Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
Um relatório de um experimento realizado em um laboratório de química analítica da universidade federal de campina grande. O objetivo do experimento foi realizar uma análise qualitativa de cátions presentes em uma amostra, identificando a presença de chumbo (pb²⁺) e prata (ag⁺). As diferenças entre análises qualitativas e quantitativas, as reações químicas envolvidas na identificação dos cátions, a importância da limpeza do fio de platina utilizado no experimento e as referências bibliográficas consultadas. O relatório aborda conceitos fundamentais de química analítica e é direcionado a estudantes de engenharia química e áreas afins, podendo ser utilizado como material de estudo, aulas e preparação para exames.
Tipologia: Exercícios
1 / 6
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Fernanda Beatriz de Andrade Silva - 120110593 Campina Grande – PB 2023
1 - Qual a diferença entre uma análise qualitativa e quantitaviva? 2 - Quais substâncias apareceram na sua amostra? Qual comportamento observado para isso? 3 - Explique porque os dois primeiros grupos de cátions podem apresentar chumbo em sua composição 4 - Escreva as reações químicas de precipitação que ocorreram durante o experimento. 5 - Explique a necessidade de se utilizar ácido na limpeza do fio de platina e porque o HCl é utilizado.
Para a identificação do Pb+2^ por meio da adição de cromato de potássio na amostra filtrada (amostra que foi previamente adicionada de ácido clorídrico, aquecida, resfriada e filtrada e tratada com água quente), tem-se: 𝑅𝑒𝑎çã𝑜 01 : 𝑃𝑏+^2 + 𝐶𝑟𝑂 4 −^2 ⇆ 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂 4 ↓ Onde visualiza-se a formação de um precipitado de cor amarela de cromato de chumbo. Do material retido no filtro, realizou-se a aferição da presença do íon mercúrio (I) por meio da adição de hidróxido de amônio no referido material. Nesta, constatou- se a ausência deste íon no meio. Para identificação do íon prata (Ag+), adicionou-se ácido nítrico no filtrado proveniente após a adição do hidróxido de amônio (etapa descrita anteriormente). Tal que, por meio de todo o processo de identificação fomentado, após a adição de NH 4 OH, o precipitado é dissolvido, formando o complexo diaminoargentato: 𝑅𝑒𝑎çã𝑜 02 : 𝐴𝑔𝐶𝑙 ↓ + 2 𝑁𝐻 3 ⟶ [𝐴𝑔(𝑁𝐻 3 ) 2 ]+^ + 𝐶𝑙− Ao tratar com o meio com ácido nítrico, o excesso de amônia é reduzido, e o precipitado volta a ser formado. 𝑅𝑒𝑎çã𝑜 03 : 𝐴𝑔+^ + 𝐶𝑙−^ ⟶ 𝐴𝑔𝐶𝑙 ↓ Dessa forma, atesta-se a presença de prata através da visualização de um precipitado branco de cloreto de prata. QUESTÃO 0 5 Ao se almejar minimizar o número de erros experimentais intrínsecos ao processo, tem-se que a limpeza do fio se torna essencial, uma vez que esta etapa permite efetuar a eliminação de resíduos provenientes de ensaios experimentais passados que possam ter ficado agregados na superfície do fio. Para a referida etapa de limpeza, o uso do ácido clorídrico (HCl) é muito comum. Uma vez que este ácido é tido como eletrólito forte, entende-se que este potencializa a remoção de impurezas e outros contaminantes que possam estar presentes na superfície do fio, de modo
a aumentar o grau de confiabilidade no processo experimental a ser realizado em seguida.
