Água e sistemas tampão
Propriedades físico-químicas
Água
Ligações de hidrogênio
Efeito tensão
Ionização da água
Eletrólitos
Ionização
Ácidos
Importância do PH
Ionização da água pura
Conceito de PH
Post-it
Água
Ácidos e bases
Alvéolos pulmonares
Camada de água nas paredes internas
Cheios de ar
Redução da tenção
Sistemas-tampão
Substâncias resistentes a variações de
pH
Sangue
Acidose e alcalose
Importância biológica
Ácidos
Todas as reações em meio aquoso
Bases
Cátios= H+ > H3O+
Ânions= OH+ > Hidroxila
Bases
Temperaturade 25°C
Sorensen - 1909
Concentração molar de prótons de 10-
⁷
M
Fórmula pH= -log [H+]
Concentração molar de prótons é
convertida para o valor de pH=7
O pH da água pura é neutro
Arrhenius Todo composto que libera OH+ (íons
hidroxila)
Bronsted-Lowry Compostos receptores de H+
Base fraca Recebe pouco H+, fica parcialmente
protonado
Molécula formada por H2O
Polar com polo- no O e polo+ no H
Interações intermoleculares Ligações/pontes de hidrogênio
Relacionada com estado físico
Número de ligações determina o estado
Sólido: + n° de ligações/ - movimentação
das moléculas
Líquido: - n° de ligações/+ movimentação
de moléculas
Gasoso- ausência de ligações e liberdade
da movimentação das moléculas
Superfície de contato água-ar
Sem interação entre as moléculas
Película com alta resistência para ser
deformada
Gota de água
Insetos andando sobre a água
Colapso alveolar
Formam íons em uma reação química
A água participa da ionização
Classificada de acordo com as funções
químicas Em ácidos e bases
Arrhenius Todo composto que libera H+ (prótons)
Bronsted-Lowry São compostos doadores de H+
Ácido fraco Doa parte do seu H+, fica parcialmente
desprotonado
Os valores de pH variam de 0 a 14
pH - 7 = soluções ácidas
pH + 7 = soluções alcalinas ou básicas
Provocam sérios efeitos no organismo
Mecanismo de manutenção do equilíbrio
ácido-base
Condutas específicas para correção do
desequilibrio ácido-base
Íon de bicarbonato
Reage ao excesso de prótons para formar
gás carbônico e água
pH do sangue arterial varia de 7,35 a
7,45
Alcalose e acidose podem ser de três
tipos
pH +7,45: alcalemia e alcalose
pH -7,35: acidemia e acidose
Respiratória
Metabólica
Mista
Valores de pH
Interferem na atividade das proteínas e
no organismo
Regula os valores de pH dos meios intra
e extracelular
Fosfolipídios do surfactante
Propriedade do surfactante
Atelectasia
A camada de água contrai pela tensão
superficial
Provoca a retração dos alvéolos = saída
de ar
As células da parede alveolar produz
surfactante
Formado por proteínas, lipídios e
fosfolipídios
Essencial para expansão dos alvéolos
Entrada de ar
Colapso alveolar
Produção insuficiente de surfactante pelo
pulmão
Desequilibrio da tensão superficial e a
ação do surfactante
Sindrome da angústia respiratória
Ficam na superfície da camada de água
do alvéolo
Porções polarizadas
Reduções
Polar: interage com a água
Contato da água com o ar
Tensão superficial
Apolar: interage com o ar
