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19 – ESTEQUIOMETRIA – EQUAÇÃO DE CLAPEYRON
I – LEIS PONDERAIS.
As Leis ponderais referem-se à quantidade dos participantes das reações e estabelecem
relações que definem a estequiometria, sejam relações de massa, relações de mols,
relações volumétricas.
Lei da Conservação da massa ou Lei de Lavoisier.
“Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”. Com este enunciado
Lavoisier estabelece que em um sistema fechado de reação a massa total dos reagentes
é igual a massa total dos produtos. Como conseqüência estabelece o balanceamento das
reações químicas e cria a Lei da Conservação da Massa (ou matéria). Exemplificando:
H2+ 1/2O2 H2O
1mol 0,5mol 1 mol
2g + 16g 18 g
18g reagentes 18g produtos
Observe que Lavoisier determina que a massa de uma reação se conserva, ou seja, a
massa dos reagentes é igual a massa dos produtos, porém isso não se aplica ao número
de mols reagentes e produtos participantes da reação.
Lei das proporções definidas ou de Lei de Proust (1801).
“Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição,
e a proporção na quais as substâncias reagem e se formam são constante”. De acordo
com esse conceito, pode-se dizer que a reação acontece dentro de relações definidas
pelo número de mols dos reagentes e produtos da equação balanceada, e essa relação é
mantida constante Observe:
- Relação de massa.
H2 + Cl2 2HCl
2g 71g 73g 1ª experiência
4g 142 146 2ª experiência
1g 35,5g 36,5g 3ª experiência
- Relação de mols.
N2 + 2H2 N2H4
1 mol 2 mols 1 mols 1ª experiência
