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QUÍMICA GERAL I – AULA 14 - 1 4 ° LISTA DE EXERCÍCIOS - GABARITO
Teoria atômica Moderna (introdução à mecânica ondulatória)
1 - Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto.
(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia.
(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico.
(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.
(08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons
2 - Quanta do latim
Plural de quantum
Quando quase não há
Quantidade que se medir
Qualidade que se expressar [...]
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Gilberto Gil (Quanta)
A música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas subatômicas e algumas de suas características. Segundo a evolução dos modelos atômicos e os conceitos de estrutura atômica, assinale a alternativa CORRETA.
a) O elétron possui carga negativa (-1,602 × 10-19^ C) e sua massa é tão pequena que não pode ser medida.
b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou absorvida pelos átomos em pacotinhos. Cada pacotinho contém uma certa quantidade de energia.
c) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os nêutrons não possuem carga e têm massa cerca de 10.000 vezes maior que a do próton.
d) De acordo com a física moderna, a radiação eletromagnética é uma partícula e não uma onda.
3 - Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu número de prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de prótons, mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons. Com base nisto, examine as representações químicas a seguir e analise as proposições. (As letras maiúsculas podem representar qualquer átomo):
1 X^1 ;^1 Z^2 ;^1 T^3 ;^2 M^4 ;^2 L^3 ;^3 R^4
I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.
II - M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si.
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si.
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente.
As proposições FALSAS são somente:
a) I e II.
b) I, II e III.
c) III e IV.
d) IV e V.
e) I, III e V.
4 - Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir.
- O Modelo atômico de Dalton : Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza.
- O Modelo de Thomson : o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.
9 - Descreva esquematicamente o desdobramento dos níveis energéticos.
10 - O que diz o princípio da Incerteza de Heisenberg?
11 - Qual foi a contribuição de Schrödinger para o modelo atômico atual?
12 - O que é um orbital?
13 - Desenhe, esquematicamente, os três orbitais p.
14 - Assinale a afirmativa correta: a) é possível calcular a velocidade e a posição de um elétron, num mesmo instante - Princípio da Certeza. b) um subnível comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários. c) um nível comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários. d) um orbital comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários. e) A teoria de Böhr do átomo é compatível com o princípio da incerteza de Heisenberg.
15 - CIENTISTAS MEDEM ENERGIA LIBERADA PELOS ELÉTRONS NOS ÁTOMOS Com a ajuda de feixes laser, os pesquisadores poderão controlar o zigue-zague das partículas entre as diferentes órbitas atômicas. Medir os níveis de energia dos átomos com exatidão e baixo custo já é possível graças aos pesquisadores do Jila, uma "joint venture" entre o Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia do Departamento do Comércio e a Universidade de Colorado, em Boulder. Assim como um satélite necessita de impulso para alcançar órbitas terrestres mais elevadas, os elétrons também requerem energia (em dimensões quânticas) para saltarem de uma órbita para outra ao redor do núcleo do átomo. Pesquisadores da Jila utilizaram luz laser para impulsionar os elétrons do átomo de rubídio para os níveis mais altos de energia. Então, detectaram a energia liberada pelos átomos na forma de luz fluorescente assim que eles voltavam ao seu estado natural. Segundo os pesquisadores, a nova técnica permitirá que os cientistas mensurem e controlem as transições entre os níveis atômicos de energia de forma muito mais eficiente. Poderá ter
também aplicações práticas em muitos campos, incluindo astrofísica, computação quântica, análise química e síntese química. Disponível em: Acesso em: 11 maio 2005. Sobre a eletrosfera, considere as afirmações a seguir: I. A absorção e a emissão de energia pelos átomos, quando os elétrons mudam de níveis de energia, podem ser ampliadas no laser ("Light Amplification by Stimulated emission of Radiation"). II. O modelo atômico atual criado entre 1924 e 1927 por De Broglie, Heisenberg e Schrödinger - denominado modelo da mecânica quântica - não admite mais a existência de órbitas, nem circulares nem elípticas, para os elétrons. III. Os orbitais 2s e 3s são esfericamente simétricos. A probabilidade de se encontrar um elétron num raio que se aproxima do infinito é igual a zero.
Marque a alternativa CORRETA: a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras. b) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. c) Apenas a afirmação II é verdadeira. d) Apenas a afirmação III é verdadeira. e) Todas as afirmações são verdadeiras.
16 - Se todos os orbitais p representados abaixo
estivessem totalmente preenchidos, haveria nesses orbitais, elétrons em número de: a) 3. b) 4. c) 6.
