Todo tipo de gases unt, Esquemas y mapas conceptuales de Química

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1 Facet virtual

Soluciones = Mezclas homogéneas

2 MATERIA MEZCLAS SUSTANCIAS PURAS HOMOGENEAS HETEROGENEAS ELEMENTOS COMPUESTOS

El SOLUTO se encuentra generalmente en menor proporción. El SOLVENTE es aquel que tiene el mismo estado de agregación que la solución. Al disolverse la Sacarosa sólida en agua líquida se forma una solución liquida, por lo tanto el agua es el solvente. 4 SOLUCIONES: la masa total de la solución es la suma de la masa de soluto(2) y solvente(1): g = g 2

• g 1

SOLUCIONES

Clasificación por el número de componentes

• Soluciones Binarias: son sistemas formados por dos componentes: Soluto y Solvente.
• Soluciones Ternarias: Formada por tres componentes: dos solutos disueltos en un solvente. Ejemplo: Sacarosa y Sal disueltas en agua.
• Soluciones Cuaternarias: Formada por cuatro componentes: tres solutos disueltos en un solvente.
• Multi componentes: Formada por más de cuatro componentes 5

7

RESUMIENDO

Solubilidad

Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una dada cantidad de solvente, en determinadas condiciones de presión y temperatura. 8 Depende de la naturaleza química del soluto y del solvente.

• En el caso de solutos líquidos y sólidos generalmente esta AUMENTA a medida que crece la temperatura.
• En el caso de solutos gaseosos esta AUMENTA a medida que desciende la temperatura o crece la presión.

10 Curvas de solubilidad de gases en función de la temperatura

La solubilidad depende

• De la naturaleza o propiedades químicas del soluto y

del solvente: solventes polares, como agua, alcohol, amoníaco, pueden disolver solutos iónicos, entre estos la mayoría de los compuestos inorgánicos como: óxidos, ácidos, hidróxidos, y sales. 11 Los solventes polares no disolverán sustancias no polares, solutos no iónicos, (aceite, benceno, éter, tetracloruro de carbono)

Los solutos no polares se disuelven en

solventes no polares

El aceite lubricante, como soluto, puede disolverse en otros solventes orgánicos no polares, como benceno, tolueno, tetracloruro de carbono. 13

Clasificación de soluciones según la cantidad de solvente Las soluciones diluidas poseen gran cantidad de solvente en relación a la cantidad de soluto: Fracción molar del solvente 𝑿𝟏 = 𝒏𝟏 𝒏𝟏 + 𝒏𝟐 siendo n 1 y n 2 , moles de solvente y de soluto. En una solución diluida…………..x 1 → 1 En una solución concentrada….x 1 → 0 14

Ejemplo:

• Una sal tiene una solubilidad de 36 g en 100 g de agua a 25 0 C ¿Cuánta sal se disolverá en 250 g de agua como máximo? A 25 0 C 36 g sal-------100 g de agua X g sal--------250 g de agua X=250 g x 36 g/100g X=90 g Se formará 250 g + 90g=340 g de solución saturada a 25 0 C. 16

CONCENTRACION DE UNA SOLUCIÓN

La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. 17 Esta relación se puede expresar de diferentes formas:

• % en peso, m/m
• % en volumen, m/V
• % V/V(volumen/volumen)
• Molaridad
• Normalidad
• Molalidad
• Fracción Molar

Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Una solución que es 8 % m/ V tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución. 19

• Porcentaje masa en volumen (% m/V)

Unidades de concentración

Ejemplo: ¿Cuantos gramos de soluto habrá en 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v? 100 mL solución -----6 g soluto 1200mL-----------------x = 1200mLx6g/100 mL x= 72g de soluto % 𝑚 𝑉 = masa 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑥100% 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = % 𝑚 𝑉 𝑥 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 100% = 6%𝑥1200𝑚𝐿 100% = 72 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

Es la cantidad en mililitros de soluto por cada 100 ml de solución. Una solución que es 16% V/V tiene 16 mililitros de soluto en 100 ml o cm 3 de solución. 20

• Porcentaje volumen en volumen (%V/V)

Unidades de concentración

Ejemplo: Calcule la concentración %V/V de una solución si se prepara con 35 mL de etanol y 200 mL de agua. Vol solución= 35 mL + 200 mL= 235 mL 235 mL solución ----- 35 mL de etanol 100mL-----------------x = 100mLx35 mL/235 mL=14,9mL x= 14,9 % V/V de etanol % 𝑉 𝑉 = 𝑣𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑥100% % 𝑉 𝑉 = 35 𝑚𝐿𝑥100 % 235 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 14 ,9%