Termodinámica Química, Ejercicios de Fisicoquímica

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Problemas de estudio para el IV EXAMEN PARCIAL + SEGUNDA Y TERCERA LEY DE LA TERMODINAMICA + ENERGÍA LIBRE 1.- 2.0 moles de un gas ideal se dejan expandir isotérmicamente de un volumen inicial de 1.5 a 2.4 L. Calcúlese el cambio de entropía de este proceso para el sistema, los alrededores y el universo. Considere un proceso reversible. R:sis=1.868ue alred=-1.868 univ=0 2.- La capacidad calorífica del cloro gaseoso esta dada por “Cp= 31 + 0.0087 J/mol K Calcular AS cuando 2 mol de ese gas se calientan desde 300 a 400K a P=cte. R: 19.436 J/K 3.- Calcular la variación de entropía cuando se calientan 14g de Nz(g) de 27C hasta 127'C A) a volumen constante B)a presión constante CVm2()= 4.94 cal/mol K R: AJ0.7103 ue B)O.996ue 4.- Calcular la variación de entropía para la sustancia del sistema, los alrededores y el universo para la expansión isotérmica reversible de 3 mol de un gas ideal desde 3 L hasta 10 L a 350 K. R: sis=7.18 ue alred=-7.18 univ=0 5.- Considere el proceso descrito en el problema anterior para una expansión corra una presión constante de 2.4 Atm. R: sis=7.18 ue alred=-1.16ue univz6.02ue 6.- Calcule el cambio de entropía de los alrededores el sistema y el universo para el calentamiento de un mol de etano desde 298K hasta 1500K a presión constante si el proceso se efectúa irreversiblemente colocando el gas en un horno a 1500K. Suponga: Cp= 2.247 + 38.198x 10*T - 110.477x10”T* cal/mol K