Universidad Popular Autónoma del Estado de Puebla
Licenciatura
Ingeniería en Biotecnología
Asignatura
QUI024 - QUÍMICA ANALÍTICA GENERAL
Tarea 9
Alumno:
Armando González Migues / 27370181
Fecha de entrega:
4/05/2025
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tarea 9 sobre los buffers, Ejercicios de Química Analítica
Buffers en biotecnología y cómo funcionan
Tipo: Ejercicios
2024/2025
1 / 4
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Universidad Popular Autónoma del Estado de Puebla
Licenciatura
Ingeniería en Biotecnología
Asignatura
QUI024 - QUÍMICA ANALÍTICA GENERAL
Tarea 9
Alumno:
Armando González Migues / 27370181
Fecha de entrega:
1. Defina los ácidos y bases de Brønsted. Dé un ejemplo de un par conjugado en una reacción ácido-base.
● Un ácido de Brønsted es una sustancia que dona un protón (H ⁺ ). ● Una base de Brønsted es una sustancia que acepta un protón. ● Ejemplo de par conjugado: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ (base) y NH₄⁺ (ácido conjugado) / H₂O (ácido) y OH⁻ (base conjugada).
2. Para que una especie actúe como base de Brønsted, un átomo en la especie debe tener un par de electrones libres. Explique la razón de este requisito.
Para aceptar un protón (H⁺), la base necesita un par de electrones libres que pueda usar para formar un enlace covalente con el protón
3. Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido o base de Brønsted, o como ambos: a ) H 2 O, b ) OH−, c ) H 3 O+, d ) NH 3 , e) HBr, f ) HCN.g) NH 4 h) NH 2 i) NO 3 j) CO 3
● H₂O: ambos (puede donar o aceptar H⁺) ● OH⁻: base (acepta H⁺) ● H₃O⁺: ácido (dona H⁺) ● NH₃: base (acepta H⁺) ● HBr: ácido (dona H⁺) ● HCN: ácido (dona H⁺) ● NH 4 : ácido (puede donar H⁺) ● NH₂⁻: base (acepta H⁺ ● NO₃⁻: base débil o neutra (producto de un ácido fuerte, no acepta H⁺ fácilmente) ● CO₃²⁻: base (puede aceptar H⁺)
4. Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos: a ) HNO 2 , b ) H 2 SO 4 , c ) H 2 S, d ) HCN, e ) HCOOH (ácido fórmico).
● HNO₂ → NO₂⁻ ● H₂SO₄ → HSO₄⁻ ● H₂S → HS⁻ ● HCN → CN⁻ ● HCOOH → HCOO⁻
5. La constante del producto iónico del agua es 1.0 × 10−14^ a 25°C y 3.8 × 10−14^ a 40°C. El proceso directo, ¿es endotérmico o exotérmico?
Es endotérmico, porque el aumento de temperatura incrementa la constante de equilibrio (Kw).
● La Ka depende de la temperatura, ya que la disociación es un proceso que puede ser endotérmico o exotérmico.
14. ¿Cuál de los siguientes diagramas representa mejor un ácido fuerte, como el HCl, disuelto en agua? ¿Cuál representa un ácido débil? ¿Cuál representa un ácido muy débil? (El protón hidratado se muestra como ion hidronio. Las moléculas de agua se omiten por simplicidad.)
El diagrama que mejor representa un ácido fuerte como el HCl es aquel donde todas las moléculas están disociadas en iones H₃O⁺ y Cl⁻ (opción a).
El ácido débil se representa con un diagrama que muestra algunas moléculas disociadas y otras sin disociar (opción b).
El ácido muy débil corresponde al diagrama con la mayoría de las moléculas sin disociar y muy pocos iones (opción c).
● Ácido fuerte: a. ● Ácido débil: b. ● Ácido muy débil: c.
Referencias:
- Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., & Murphy, C. J. (2014). Química: La ciencia central (12.ª ed.). Pearson Educación.
- Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Química (10.ª ed.). McGraw-Hill.
- Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2019). Química (9.ª ed.). Cengage Learning.
- Atkins, P., & Jones, L. (2012). Química: Moléculas, materia y cambio (5.ª ed.). Reverté.