UNIVERSIDAD PERUANA CAYETANO HEREDIA FISICOQUÍMICA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO CIENCIAS EXACTAS 2025-1
SECCIÓN QUÍMICA
TALLER N° 8
CINÉTICA
1. Respecto a la velocidad de una reacción química y los factores que la afectan, indique cuáles de las
siguientes afirmaciones son verdaderas:
a) La velocidad de reacción siempre se duplica si la concentración de un reactivo se duplica.
b) La constante de velocidad depende de la concentración de los reactivos.
c) Un catalizador aumenta la constante de velocidad al disminuir la energía de activación.
d) La velocidad de una reacción de primer orden es proporcional a la concentración del reactivo.
e) La energía de activación es menor en reacciones endotérmicas que en exotérmicas.
2. Respecto a la ecuación de Arrhenius, indique cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
a) Un aumento de la temperatura produce un aumento exponencial en la constante de velocidad.
b) La constante de Arrhenius A tiene siempre unidades de energía.
c) Un mayor valor de Ea implica una reacción más rápida a cualquier temperatura.
d) La gráfica de Lnk frente a 1/T es una línea recta con pendiente -Ea/R.
e) El valor de k permanece constante si se cambia la temperatura
3. Respecto a la determinación del orden de una reacción, indique cuáles de las siguientes afirmaciones son
verdaderas:
a) Experimentalmente el segundo orden solo está determinado por [A]2, no puede estar determinado por
[A][B].
b) En una reacción de primer orden, la gráfica de [A] vs. tiempo es lineal.
c) El método de velocidades iniciales consiste en variar las concentraciones de todos los reactivos al
mismo tiempo.
d) En una reacción de primer orden, el tiempo de vida media es constante.
e) Para una reacción de segundo orden, la gráfica de 1/[A] vs. tiempo es lineal.
4. Para una reacción hipotética: A + B → C + D, en unas condiciones determinadas, la energía de activación
de la reacción directa es 90 kJ/mol, mientras que la energía de activación de la reacción inversa es 55
kJ/mol. Al respecto responda lo siguiente:
a) Represente, en un diagrama energético, las energías de activación de la reacción directa e inversa.
b) La reacción directa, ¿es exotérmica o endotérmica? Justifique su respuesta.
c) Indique cómo influirá en la velocidad de reacción la utilización de un catalizador.
5. En la reacción N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g), en un momento dado el hidrógeno está reaccionando a la
velocidad de 0,090 mol. L-1. s-1:
a) Calcula la velocidad a la que está reaccionando el nitrógeno.
b) Determina con qué velocidad se forma el amoníaco en ese momento. Respuesta 0,06 mol. L-1. s-1
