UNIVERSIDAD NACIONAL DE LITORAL
Facultad de Ingeniería Química
Licenciatura Química
Química General
Comisión 2
Docente: Juan Pablo Sanchez
Simetría y Orbitales
Alumna: Retamar, Camila
Fecha de entrega: 5 de abril de 2023
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Simetría y Orbitales en Química, Apuntes de Bioquímica
Este documento aborda los conceptos de simetría y orbitales en química, analizando diferentes moléculas como el hexafluoruro de azufre, el agua, el benceno y el monóxido de carbono. Se explica la relación entre la geometría molecular, los elementos de simetría y las propiedades como el momento dipolar. También se estudian los orbitales atómicos y moleculares, su estructura y su papel en los enlaces químicos. El documento proporciona una visión general de estos temas fundamentales en la química general, con ejemplos concretos que ayudan a comprender su aplicación práctica. Es un recurso valioso para estudiantes de química que buscan profundizar en su conocimiento de la simetría y los orbitales, conceptos clave para entender la estructura y el comportamiento de las moléculas.
Tipo: Apuntes
2013/2014
1 / 6
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE LITORAL
Facultad de Ingeniería Química
Licenciatura Química
Química General
Comisión 2
Docente: Juan Pablo Sanchez
Simetría y Orbitales
Alumna: Retamar, Camila
Fecha de entrega: 5 de abril de 2023
1- SIMETRÍA
a) Eje de rotación propia Molécula: hexafluoruro de azufre Geometría: octaédrica Al poseer un punto de inversión, no dispone de un momento dipolar. b) Plano de simetría Molécula: agua Geometría: Angular El momento dipolar pasa por el mismo punto donde pasa la simetría c) Punto de inversión Molécula: benceno Geometría:octaédrico No tiene momento dipolar debido a que posee un punto de inversión.
4 Orbitales d del mismo número cuántico principal. 3dxy 3dyz 3dxz 3dx^2 -y^2 b) Molécula diatómica homonuclear: B Sigma Pi Pi Antienlazante Enlazante Antienlazante
3- MONÓXIDO DE CARBONO- CO
Segun la Teoria Molecular Estructura de Lewis En las dos estructuras se logra observar que sus enlaces coinciden debido a que el oxígeno le cede un par de electrones (mediante enlace covalente) al carbono para poder así lograr la regla del octeto. Orbitales del CO: Orbital 1: σ enlazante Orden de enlace: Orbital 2: σ* antienlazante 10e - 4e= 3 Orbital 3: π enlazante 2 Orbita 4: π enlazante Orbita 5: σ enlazante 4- BENCENO - C6H Molécula Lo que podemos describir de estos orbitales p del Benceno es que están enlazados de una manera en la que estos cubren la parte de arriba y por debajo a la molécula, no hay una separación entre ellos.