UNIDAD 9
La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía
eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox
(oxidación-reducción) donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte
en electricidad, o donde la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química
no espontánea.
Los procesos electroquímicos consisten en reacciones de óxido-reducción en las cuales:
-La energía liberada por una reacción espontánea es convertida en electricidad.
-La energía eléctrica es usada para hacer que una reacción no espontánea ocurra.
En una semirreacción de oxidación, los electrones aparecen como un producto; en una
semirreacción de reducción, los electrones aparecen como un reactivo.
método del ion-electrón. En este método la reacción global se divide en dos
semirreacciones: la reacción de oxidación y la de reducción. Las ecuaciones de estas
dos semirreacciones se balancean por separado y luego se suman para obtener la
ecuación global balanceada.´
Estado de oxidación: El estado de oxidación es un indicador del grado de oxidación de un
átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga
eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran
100% iónicos. El estado de oxidación se representa por números que pueden ser positivos,
negativos o cero. El mayor estado de oxidación conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio,
xenón, osmio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras que el menor estado de
oxidación conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono.
