Práctica N° 4. Introducción a la química del estaño
Laboratorio de Química Inorgánica I
Docente: Jovanny Arlés Gómez Castaño, PhD
Escuela de Ciencias Químicas
Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia
3. PRELABORATORIO
3.1 Describa las propiedades principales y las diferencias de las formas aleotrópicas del
estaño alfa (estaño gris) y beta (estaño blanco).
3.2 Investigue acerca de los procesos de fundición para la fabricación de bronces.
3.3 Describa el procedimiento industrial empleado para la obtención de estaño a partir
de minerales naturales.
3.4 ¿En qué se emplea el cloruro de estaño (II), SnCl2?
3.5 ¿En qué se emplea el óxido de estaño (II), SnO?
3.6 Investigue para qué se emplea el sulfato de estaño (II), SnSO4.
3.7 Construya una tabla con las frases H y P de los reactivos y solventes usados en la
práctica.
4. PROCEDIMIENTO
4.1 Reactividad del estaño con bases fuertes (NaOH y KOH)
En dos vasos de precipitado de 25 mL prepare 10 mL de soluciones concentradas [1M] de
NaOH y KOH por separado. Adicione a cada solución 100 mg de estaño metálico. Agite con
una varilla de vidrio hasta que la reacción se complete. Anote lo observado. Tome
fotografías del resultado de las reacciones.
Fotografía 1
Fotografía 2
Observaciones:_____________________________________________________________
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Ecuaciones químicas balanceadas para este punto:
4.2 Preparación y cristalización de SnCl2
En un vaso de precipitado de 25 mL vierta 5 mL de ácido clorhídrico concentrado [HCl] y
luego adicione 100 mg de estaño metálico. Agite con una varilla de vidrio hasta que la
reacción se complete. Bajo campana, evapore lentamente la solución de reacción hasta
sequedad y luego retire del calor el sólido una vez formado. Deje enfriar el sólido y
disuelva en la mínima cantidad de etanol. Enfríe la solución en baño de hielo hasta la
aparición de cristales blancos. Filtre en frío el sólido, deje secar a temperatura ambiente y
