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PROPORCIONES MULTIPLES Y DEFINIDAS, Ejercicios de Química Analítica

Universidad de las NacionesQuímica Analítica

Proporciones multiples y definidas

Tipo: Ejercicios

2020/2021

Subido el 25/10/2021

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PROPORCIONES MÚLTIPLES Y DEFINIDAS
Estudiantes:
Riera Carvajal Schnaider Rafael
Olmos Catillo Lesly Johana
Perez Figueroa Michell Vanessa
Moreno Schmalvache Daniela Valentina
Profesora:
Hincapie Ospino Ledys Marina
UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
FACULTAD DE INGENIERIA
PROGRAMA DE INGENIERIA QUIMICA
Barranquilla octubre 4 - 2021
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PROPORCIONES MÚLTIPLES Y DEFINIDAS

Estudiantes: Riera Carvajal Schnaider Rafael Olmos Catillo Lesly Johana Perez Figueroa Michell Vanessa Moreno Schmalvache Daniela Valentina Profesora: Hincapie Ospino Ledys Marina UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO FACULTAD DE INGENIERIA PROGRAMA DE INGENIERIA QUIMICA Barranquilla octubre 4 - 2021

PROPORCIONES MÚLTIPLES Y DEFINIDAS

OBJETIVOS

 Comprobar en forma experimental los enunciados de la Ley de las proporciones Múltiples y definidas.

LABORATORIO DE QUIMICA GRUPO: 12A

PROFESORA: Ledys Marina Hincapié Ospino SEMESTRE: I

METODOLOGIA EMPLEADA

LABORATORIO DE QUIMICA GRUPO: 12A

PROFESORA: Ledys Marina Hincapié Ospino SEMESTRE: I Para el Clorato de potasio.

  • Pesar un tubo de ensayo limpio y seco.
  • Adicionar entre 1 – 2 g de Clorato de Potasio, cuidando no se adhiera a las paredes del tubo.
  • Caliente el tubo suave y uniformemente rotándolo en la llama. hasta cuando la sal se haya fundido, luego caliente fuertemente hasta que todo el oxígeno se haya desprendido totalmente. Para saber esto es necesario colocar una astilla de madera encendida en la boca del tubo, si esta se aviva, nos indica que no ha terminado el proceso, lo contrario indica el final del mismo.
  • Deje enfriar el tubo sobre la gradilla y péselo. Para el Perclorato.
  • Repetir los pasos para el Clorato
  • Anote sus datos en la hoja de datos.

OBSERVACIONES

  • Tuvimos mucho cuidado al momento de utilizar el tubo de ensayo y a su vez colocarlo sobre el mechero.
  • Nos llamo mucho la atención, la forma en como la sal se funde y el oxígeno se desprende completamente.
  • Nos percatamos muy bien en los datos que arrojaba la balanza, realizamos este procedimiento varias veces, para evitar errores al momento de anotar los datos.

LABORATORIO DE QUIMICA GRUPO: 12A

PROFESORA: Ledys Marina Hincapié Ospino SEMESTRE: I

LABORATORIO DE QUIMICA GRUPO: 12A

PROFESORA: Ledys Marina Hincapié Ospino SEMESTRE: I

  • Calcular el porcentaje de oxígeno en ambos, de acuerdo a los datos experimentales, repórtelo a la hoja de datos. Porcentaje de Oxígeno en KClO 3 %mO = 48 𝑔 𝑑𝑒 𝑂 122 , 45 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙𝑂 x 100 = 39,2% Porcentaje de oxigeno en KClO 4 %mO = 64 𝑔 𝑑𝑒 𝑂 138 , 45 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙𝑂 x 100 = 46,2% 3 3
  • Calcular el número de moles de Cloruro de Potasio en la descomposición del clorato y perclorato de potasio. Para KClO 3 K = 39g / mol Cl = 35,45 g/mol KCl = 74,45g /mol 1 mol de átomo de KCl = 74,45 g de KCl 1,1g de KCl * 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 74 , 45 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 = 0 ,01 mol Para KClO 4 K = 39g / mol Cl = 35,45g / mol KCl = 74,45 g / mol 1 mol de átomo de KCl = 74,45 g de KCl 1,2g de KCl * 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 74 , 45 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 = 0,02 mol

LABORATORIO DE QUIMICA GRUPO: 12A

PROFESORA: Ledys Marina Hincapié Ospino SEMESTRE: I

  • Compruebe con estos datos la Ley de las proporciones definidas y múltiples usando datos de otros grupos. Para KClO 3 K = 39g / mol Cl = 35,45g / mol KCl = 74,45g / mol 1 mol de átomo de KCl = 74,45g de KCl 0,91g de KCl * 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 74 , 45 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 = 0,01 mol Para KClO 4 K = 39g / mol Cl = 35,45g / mol KCl = 74,45g / mol 1 mol de átomo de KCl = 74,45g de KCl 0 ,8g de KCl * 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 74 , 45 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 = 0,01 mol Justificación: En la experiencia anterior se quería comprobar si la ley de proporción definidas y la de producción múltiple se cumplía para la mezcla de KClO 3 , al realizar los distintos experimentos y cálculos, si se logra comprobar el cumplimiento de la ley de las proporciones definidas. Los resultados se arrojaron de forma inmediata ya que al colocar la mezcla en contacto con el fuego esta reacciono de manera inmediata. Cambiando su colocar a negro a una tonalidad mas clara y por medio de la diferencia de pesos su pudo hallar la cantidad antes de flamearlo y la cantidad del residuo después de flamearlo igual.

LABORATORIO DE QUIMICA GRUPO: 12A

PROFESORA: Ledys Marina Hincapié Ospino SEMESTRE: I