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Problemas
13.
13.5 Calcular la molaridad de cada uno de las soluciones siguientes:
a) 1.50 g de KBr 1 1.60 l de solución.
KBr= 119 g/mol
M =
n soluto
L disolución
1.50 g KBr =
1 mol KBr
119 g KBr
=0.012 mol KBr
M =
0.012 mol Kbr
1.60 L
= 0.0075 M
b) 2.78 g de Ca(NO3)2 • 4H2O en 450 mal de solución
Ca(NO 3
)
2
2
O 236 g/mol
450 ml 0.45 L
M =
0.011 mol
0.45 L
0.024 M
c) 50 ml de solución 0.250 M de HCl diluida a 1 L
0.250 M =
x
0.05 L
X= (0.05L)(0.250 M)= 0.0125 mol de HCl
M =
0.0125 mol
1 L
= 0.0125 M
13.7 Calcular la molaridad de:
a) 13 g de benceno (C6H6) disueltos en 17.0 g de CCl
2.78 g =
1 mol
236 g
=0.011 g
m =
n soluto
Kg solvente
m =
0166 mol
0.017 Kg
C 6
H 6
78 g mol = 9.75 m
13 gC
6
H
6
1 mol
78 g
0.166 mol
b) 5.85 g de NaCl disueltos en 0.250 L de agua
NaCl 58.4 g/mol
5.85 g =(
1 mol
58.4 g
= 0.1001 mol
0.250 L = 0.250 Kg agua
m =
0.1001 mol
0.250 Kg
=0.4004 m
13.12 El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 29% de NH3 en peso y tiene una densidad
de 0.90 g/mililitros. ¿Cuál es la M?
(29% P/P)(0.90 g/l)= 26.1% PV
n =
26.1 g
17 g
=1.53 mol
M =
1.53 mol
0.1 L
=¿ 15.35 M
13.13 calcular el número de moles de soluto que hay:
a) 356 ml de Ca(NO3)2 0.358 M
356 mL 0.356 L
Ca(NO 3
) 2
16.4 g/mol
0.358 M =
x
0.356 L
b) 4.60X10^2 L de HBr 0.582 M
X= (0.358 M)(0.356 L)
X= 0.127 mol
1.51 g
1 mol
=¿ 0.0196 mol
c) 600 ml de H2SO4 1.25 M
1.25 M =
X
0.6 L
X= (1.25 M)(0.6)
X= 0.75 mol
10.22 ¿Cuántos gramos de KMnO 4
deben utilizarse para preparar 750 mL de disolución de KMnO 4
0.125 M?
0.125 M =
X
0.750 L
X= (0.750 L)(0.125 M)
X= 0.093 mol
0.093 mol
158 g
1 mol
=¿ 14.694 g KMnO
3
10.25 ¿Cuál es la M de una solución de H I concentrado que tiene 47% en masa de H I y tiene una
densidad de 1.50 g/mol
(47% m/m)(1.50 g/mL)= 70.5% m/v
n =
70.5 g
128 g / mol
n= 0.550 mol
10.27 Una muestra de 35 ml de HCl concentrado se diluyó a un volumen final de 125 ml. El ácido
concentrado tiene un 37% en masa de HCl y tiene una densidad de 1.18 g/ml ¿M?
H 2
SO 4
= 98 g/mol
HI= 128 g/mol
M =
0.550 mol
0.1 L
M= 5.5 M
C
1
= 11.99 M C
2
=?
V 1
= 0.035 L
V 2
= 0.125 L
C
1
V
1
= C
2
V
2
C
2
C
1
V
1
V
2
C
1
= 37% m/m (1.18g/ml)= 43.66% P/v
n =
=1.199 mol
M =
1.199 mol
0.1 L
= 11.99 M
10.28 Una solución que tiene un 40% en masa de NaBr , Tienen una densidad de 1.42 g/ml. Si 50
ml de esta solución se diluyen hasta un volumen final de 350 ml. ¿M?
C
2
C
1
V
1
V
2
C
2
(5.514 M )( 0.05 L )
0.350 L
C
2
= 0.787 M
(40% m/m)(1,42 g/ml)= 56.8% P/v
56.8 g
103 g / mol
=0.5514 mol
C
1
M =
0.5514 mol
0.1 L
C
1
= 5.514 M
10.30 ¿Qué volumen de NH3 concentrado debe utilizarse para preparar 200 ml de solución de NH
0.600 M? 28% P/P d= 0.9 g/ml
(28% P/P)(0.9 g/ml)= 25.2% P/v
C 1
= 5.514 M C 2
=?
V 1
= 0.05 L
V
2
= 0.350 L
M =
1.48 mol
0.1 L
M= 14.8 M
V
1
C
2
V
2
C
1
V
1
(0.6 M )(0.2 L )
14.8 M
C 1
= 14.8 M
V 1
=?
C 2
= 0.6 M
V
2
= 0.2 L
n =
25.2 g
17 g / mol
n= 1.48 mol
