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CUSCO – PERU
Diciembre de 2020
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL
TEMA:
PRÁCTICA FINAL
ASIGNATURA: Laboratorio Química II
DOCENTE: Alicia Claveri Jarandilla
ALUMNO: Huamán Carayhua Eliana
Pilares Espinoza Berenis
Salas Licuona Carlos Hubert
Rojas Daviran Piero Wiliams
Rosenthal Cereceda Dayanna Nicoll
Conza Aguirre Kevin Yeral
Villena Lucero Kristel Karol
Quiñones Surco Najely Lucia
Valeriano Arisaca Carla
Peralta Yauri Paola Melinda
PRACTICA FINAL
ELECTROQUIMICA – PILAS GALVANICAS
1. COMPETENCIA
Identificar el polo positivo y el polo negativo de una pila. Ilustrar las reacciones de oxidación
y reducción. Saber escribir las ecuaciones de las reacciones que se producen a nivel de cada
electrodo. Comprender el papel del puente salino.
2. FUNDAMENTO TEORICO
Pila Galvánica: También llamada celda voltaica es un dispositivo que utiliza las reacciones
redox para convertir la energía química en energía eléctrica. La reacción química utilizada es
siempre espontánea. Este dispositivo, dispone de dos electrodos que suelen ser de diferentes
metales, que proporcionan una superficie sobre la que ocurren las reacciones de oxidación y
reducción.
Red-Ox: Es una reacción de reducción y oxidación. La reducción corresponde a la ganancia
de electrones de un átomo, ión o molécula, y la oxidación es una reacción donde un átomo, ión
o molécula pierde electrones Tanto la oxidación como la reducción dependen del cambio del
estado de oxidación del átomo, esto es, de la diferencia de la carga del átomo en una reacción.
Ánodo y Cátodo: El ánodo y el cátodo son los tipos de electrodos que se encuentran en las
celdas electroquímicas. Estos son dispositivos capaces de producir energía eléctrica a través
de una reacción química. Las celdas electroquímicas más usadas son las pilas. Existen dos tipos
de celdas electroquímicas, las celdas electrolíticas y las células galvánicas o voltaicas. En las
celdas electrolíticas, la reacción química que produce la energía no sucede de forma
concentración del electrolito, de la textura y capacidad absorbente del papel. Texturas más
suaves y mayor capacidad de absorción significan por lo general mayor conductividad.
Fuerza Electromotriz (FEM): Diferencia de potencial ∆𝐸° = 𝐸°, o fuerza electromotriz (FEM),
es la diferencia de potencial eléctrico por unidad de carga (voltios). La FEM es la fuerza
impulsora de la reacción, resultante de las distintas tendencias para que ocurra la reducción de
cada electrodo (𝐸 𝑟𝑒𝑑
𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎
𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎
𝑟𝑒𝑑. 𝑐𝑎𝑡𝑜𝑑𝑜
𝑟𝑒𝑑. 𝑎𝑛𝑜𝑑𝑜
3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Protección personal y manejo de Residuos
EPI: Mandil: Guardapolvo, guantes de nitrilo, mascarilla 3M.
Residuos: No existiendo residuos, utilizar agua y detergente para el lavado de los materiales
y manos.
Utilizando el siguiente software:
https://www.edumedia-sciences.com/es/media/711-celda-galvanica
(Software de observación)
3.1 Materiales y Reactivos
Voltímetro, cables de conexión, electrodos de zinc y cobre, 2 vasos de precipitados de 100 ml
y un puente salino. Elementos a usar: Zinc (Zn) y Cobre (Cu).
3.2 Procedimiento
Al conectar las placas metálicas con el hilo conductor ocurre el flujo espontáneo de electrones
evidenciado por una ampolleta que se ilumina o un voltímetro que mide la diferencia de
potencial de la pila.
Con el transcurso del tiempo se observa que la placa de cobre (Cu) aumenta su masa, mientras
que la placa de cinc (Zn) se disuelve (pierde masa). Esta diferencia de masas en las placas se
justifica por el avance de la reacción de óxido-reducción (paso de electrones).
4. CALCULOS Y RESULTADOS
Experiencia del funcionamiento de una celda o pila galvanica:
- Complete el siguiente esquema de la celda Daniell.
En dicho diagrama usted deberá indicar la composición de las semiceldas, cuál de los
electrodos es el ánodo y cuál es el cátodo. Además, dibuje una flecha que muestre el sentido
del movimiento de los electrones e indique el sentido de migración de los iones en el puente
salino.
Semireacción catódica: 𝐶𝑢
2 −
−
Semireacción anódica: 𝑍𝑛 (𝑠) → 𝑍𝑛
2 −
−
Reacción total de la celda: 𝐶𝑢
2 +
0
0
2 +
Serie electroquimica:
Potencial Decreciente
- A partir de los resultados de diferencia de potencial, determinar si las
semireacciones son: Espontaneo (E°>0) o No espontanea (E°<0)
2 +
0
0
2 +
2 +
0
0
2 +
2 +
0
0
2 +
3 +
0
0
2 +
5. CONCLUSIONES
El circuito eléctrico de la pila galvánica se completa por el movimiento de los iones en
solución: Los aniones se mueven hacia el ánodo y los cationes hacia el cátodo.
Las celdas galvánicas son dispositivos experimentales por el cual se puede generar
electricidad mediante una reacción química (celda Galvánica). O por el contrario, se
produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema (celda
Electrolítica).
Estos procesos electroquímicos son conocidos como “reacciones electroquímicas” o
“reacción redox” donde se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra,
son reacciones de oxidación-reducción.
6. CUESTIONARIO
- Explique, ¿qué es una celda galvánica?
Una celda galvánica es un arreglo consistente en dos electrodos unidos externamente,
sumergidos en un electrolito capaz de llevar a cabo una reacción química para producir una
corriente eléctrica.
2. Explique la función del puente salino:
Es un tubo con un electrolito en un gel que está conectado a las dos semi celdas de una
celda galvánica; el puente salino permite el flujo de iones, pero evita la mezcla de las
disoluciones diferentes que podría permitir la reacción directa de los reactivos de la celda
3. ¿Cuáles son las características de una celda de Daniell?
Posee un catión y un anión que forma un potencial estándar
Posee un puente salino para impedir que se acumule la carga neta, para mantener
la neutralidad.
Las fases o soluciones de diferentes composiciones concentrado en contacto se
separan mediante líneas verticales.
4. ¿Cómo está compuesta una celda galvánica?
Ánodo, cátodo, puente salino y voltímetro.
7. BIBLIOGRAFÍA
Itziar Varela. (2020, October 13). ¿Qué son el ánodo y el cátodo? - Lifeder. Retrieved December
12, 2020, from Lifeder website: https://www.lifeder.com/anodo-y-catodo/
Pilas Electroquímicas (Pilas Galvánicas) » TP - Laboratorio Químico. (2017, September 12).
Retrieved December 12, 2020, from TP - Laboratorio Químico website:
https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-quimicas/pilas-
electroquimicas-pilas-galvanicas.html
