Método de MEDIAS REACCIONES o del IÓN ELECTRÓN.
En el método de número de oxidación, o en el de óxido reducción, la asignación de los
números de oxidación en algunos casos se presenta dudas y ambigüedad para la asignación y
escogencia de dichos números de oxidación
Este método no requiere saber el número de oxidación.
Se conoce como medias reacciones o del ión electrón. Ya que su método aparecen electrones
y estos pueden existir aisladamente como especie y el sentido dado de operación es artificial;
los pasos a seguir este método es:
a-. Escribir la ecuación total
Br
2
+ KOH → KBr + KBrO
3
+ H
2
O
b-. Escribir las medias reacciones para el agente oxidante y el agente reductor:
Br
2
→ KBr [] Br
2
→ KBrO
3
c-., Asegurarse de que todos los átomos diferentes de los elementos H y O están balanceados a
ambos lados de las medias reacciones. Si es necesario ajustar los coeficientes y las sustancias
Br
2
+ 2KOH → 2 KBr [] Br
2
+ 2 KOH → 2 KBrO
3
d-. Añadir agua, H
2
O, donde exista deficiencia de Oxígeno
Br
2
+ 2KOH → 2 KBr + 2 H
2
O [] Br
2
+ 2 KOH + 4 H
2
O → 2 KBrO
3
e-. Añadir protones, H
+
, donde exista deficiencia de hidrógeno (ojo, el paso “d” debe preceder
a éste)
Br
2
+ 2KOH + 2H
+
-
→ 2KBr + 2H
2
O [] Br
2
+ 2 KOH +4H
2
O → 2 KBrO
3
+ 10H
+
f-. Añadir e
-
donde exista deficiencia de cargas negativas
Br
2
+ 2KOH + 2H
+
+2e
-
→ 2KBr + 2H
2
O [] Br
2
+ 2 KOH + 4H
2
O → 2KBrO
3
+ 10H
+
+ 10e
-
(Nota: si se especifica que la reacción es en medio alcalino (básica) es necesario añadir grupos
OH
-
Para cancelar H
+
. Combinar H
+
y OH
-
y cancelar H
2
O
g-. Multiplicar cada ecuación por un número apropiado de tal manera que los electrones
perdidos del agente reductor sean iguales a los electrones ganados por el agente oxidante.
5 [Br
2
+ 2KOH + 2H
+
+2e
-
→ 2KBr + 2H
2
O ]
1 [Br
2
+ 2 KOH +4H
2
O → 2 KBrO
3
+ 10H
+
+ 10e
-
]
h-. Sumar las medias reacciones, cancelar y anular términos comunes y los electrones deben
anularse.
