Enlace iónico Enlace covalente
Puro o no
polar Polar
Enlace
metálico
Enlaces por fuerzas
intermoleculares
Enlace por
puente de
hidrógeno
Atracción
dipolo-dipolo
Fuerzas de
London
Igual a 1.7 o
mayor
El átomo electropositivo
tiene un par de electrones
libres en un orbital exterior y
el átomo electronegativo
tiene capacidad para recibir
ese par de electrones en su
última capa de valencia
Coordinado o
dativo
Electronegatividad: Electronegatividad:
igual a cero o menor a Mayor a 0.5 y
menor a 0.5 1.7
Se clasifican
en:
Al combinarse dos
no
metales iguales o
entre átomos con
muypoca diferencia
deelectronegativid
ad
Este enlace se expresa muy
bien por medio del “modelo de
burbujas”, propuesto por el
británico Sir. Lawrence Rragg.
Este autor representó cada uno
de los átomos de un metal por
medio de una burbuja de
jabón. Mediante esta
representación se ilustra la red
metálica, pues las burbujas se
comportan en muchos
aspectos como los átomos que
constituyen los metales, este
tipo de enlace permite la
creación de aleaciones.
Se clasifica
en:
Se subdivide
en:
Presentan las siguientes
características
Tiene una
Electronegatividad
Al combinarse un
metal y un no
metal
Se forma al
combinarse dos
no metales
diferentes
Se
forma
Se
forman
Bronce (Unión entre
cobre y estaño)
Peltre (Unión entre
cobre, estaño,
antimonio y plomo)
N2, H2, CH4
NH +, H SO
4 2 4
SO3, NO2, CO2
Ejemplo
sEjemplo
s
Ejemplo
s
Ejemplo
s
Ejemplo
s
H2O, Enlaces
presentes en
el ADN
HF, HBr, HI He
Ejemplo
s
Ejemplo
s
Ejemplo
s
Explicació
n
NaCl, KBr,
CaI2
ENLACES
QUÍMICOS