Actividad Práctica 5
Laboratorio de Química Analítica 2
Equipo: 2
Integrantes:
• Cesar Uriel Carrizles Ugues.
• Celia Elizabeth Serrano Salcido.
• Abraham Abner Juarez Lopez.
1. Escriba las ecuaciones de las reacciones de los diferentes cationes con NaOH y NH3
(NH4OH). (20 puntos)
2Ag+ OH- → Ag2O (s)
Cu 2+ + 2OH- → Cu (OH)2 (s)
Cr3+ + 3OH- → Cr (OH)3 (s)
Pb2+ + 2OH- → Pb (OH)2 (s)
Zn2+ + 2OH- → Zn (OH)2 (s)
2. Indique cómo afecta la solubilidad de los productos sólidos del inciso 1 la adición de
NaOH y NH3 (NH4OH) en exceso. (20 puntos)
Al incrementar el hidróxido de sodio y amoniaco a las soluciones, lo que
se ocasionó fue que la solubilidad disminuyó, esto pasó porque ambas
sales comparten en común el ion OH- y al incrementar este ion el
equilibrio se desplazó hacia la formación del producto solido de acuerdo
con el principio de LeChatelier.
3. Determine la concentración de Zn2+ en el momento de la precipitación. (10 puntos)
4. Determine la concentración de iones OH- en el equilibrio de solubilidad del hidróxido
de zinc a partir del valor de pH. (10 puntos)
𝑍𝑛(𝑂𝐻)!(#) →𝑍𝑛!% + 2𝑂𝐻&
𝑝𝐻 = 6.55'𝑐𝑎𝑙𝑐𝑢𝑙𝑎𝑛𝑑𝑜'𝑒𝑙'𝑝𝑂𝐻' → 𝑝𝐻 +𝑝𝑂𝐻 =14;𝑆𝑢𝑠𝑡𝑖𝑡𝑢𝑦𝑒𝑛𝑑𝑜
= 6.55 +𝑝𝑂𝐻 = 14.𝒑𝑶𝑯 = 𝟕. 𝟒𝟓
𝑝𝑂𝐻 = − log
[
𝑂𝐻
]
;𝑠𝑢𝑠𝑡𝑖𝑡𝑢𝑦𝑒𝑛𝑑𝑜;7.45 = − log
[
𝑂𝐻
]
=
[
𝑶𝑯
]
= 𝟑. 𝟒𝟓𝟖𝟏 ∗𝟏𝟎&𝟖
5. Escriba el equilibrio de solubilidad del hidróxido de zinc. y determine el valor de su Kps.
(20 puntos)
6. Comparar el valor de Kps obtenido experimentalmente con el teórico. ¿A qué puede
deberse la diferencia entre ambos? (20 puntos)
