Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity
Ebooks gratuitos
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
Quimica para universitarios, especializados para sistemas computacionales
Tipo: Resúmenes
1 / 16
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
Nombre del alumno: Dzul Lora Jafet Jordan Trabajo: Investigación documental Grupo: 1 – A Semestre: Primero Asignatura: Química Docente: José Rafael Medina Chi Fecha: 11 de octubre del 2022, 23:
Tabla Periódica de Elementos Químicos. Esta clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características. La misma se le atribuye al químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeléiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléiev, fue diseñada por Alfred Werner. Historia. Ya desde la antigüedad eran conocidos algunos elementos químicos, siendo los alquimistas los artífices fundamentales de estos conocimientos químicos antes de llegar a definirse esta ciencia como tal. El oro (Au), la plata (Ag), el plomo (Pb) y otros elementos como el mercurio (Hg), el azufre (S), el arsénico (As), el estaño (Sn) y otros desde épocas antiguas, hasta descubrimientos más actuales como el fósforo (P) en 1669. Esto permitió que Antoine Lavoisier escribiera una lista de sustancias simples de 33 elementos, pero en 1830 está lista estaba ampliada a 55 elementos simples la cual se amplió con la invención del espectroscopio. El estudio de las propiedades comunes y su clasificación, el surgimiento de la noción de masa atómica fue formando los cimientos bajos los cuales se hizo posible el descubrimiento de la periodicidad de los elementos químicos en base a su número atómico y propiedades químicas teniendo como base un número suficiente de elementos individuales de la misma. Elementos Químicos. El propio concepto de elemento en su noción moderna se consolido a lo largo del siglo XVII, donde se le denomina elemento a "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros." Primeras Tablas. Ya en el siglo XVIII aparecen las tablas de afinidad, en un intento de entender la composición química y ordenar los elementos. Además, permitió diferenciar en
esa época que sustancias eran elementos químicos, y cuales no, así como sus propiedades y como obtenerlos. Atomismo de Dalton. A principios del siglo XIX, comienza el desarrollo de una nueva concepción del atomismo gracias a los trabajos de John Dalton. los mismos se integraban a la definición de elementos dada por Lavoisier y otras leyes obtenidas empíricamente en aquellos tiempos. Dentro de ellas las leyes de las proporciones fueron utilizadas por Dalton para suponer como se combinaban los átomos estableciendo como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (H) (además de usar como referencia la masa de un átomo de hidrógeno se utilizaron otros). y partir del mismo calculo el resto de las masas o pesos atómicos, por medio de esto pudo construir un sistema de masas atómicas relativas.
Ley de las Octavas de Newlands En 1864 el químico inglés John A. Reina Newlands creo la ley de octavas, al percatarse que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (obviando el hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquiera otra tenía propiedades muy similares al primero a partir del cual se contó. Esta regularidad permitió la ordenación de los elementos en familias o grupos con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente. Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica. Tabla Periódica de Mendeleiev En 1869 Mendeleiev pubicó su primera tabla de elementos en Alemania, un año después lo hizo Julius Lothar Meyes.
en forma creciente basándose en su número atómico. A partir de esta clasificación, se modificó la ley periódica de Mendeleiev, estableciéndose la ley periódica moderna. Tabla de Elementos Químicos La tabla o sistema periódico es la forma gráfica de la Ley periódica, es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Su base es la "Ley Periódica", la cual establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. Tipos de tabla Cada autor siente la tentación de dibujar una tabla donde, según él, se manejan mejor los conceptos de periodicidad química. Las tablas más importantes son las que comúnmente se conocen como: Tabla corta, Tabla larga y Tabla larga extendida Tabla corta Derivación directa de la Tabla periódica de 8 columnas propuesta original de Mendeleiev-Meyer; se le fueron introduciendo modificaciones a medida que se avanzaba en el tiempo y en el conocimiento; ya se advierte la presencia de un grupo vertical más; el grupo gases nobles, desconocidos por Mendeleiev. Tabla larga Modificación muy útil, que también suele ser conocida como tabla de Borh. Se construye de tal forma que refleja la teoría de Borh sobre la distribución electrónica. En las verticales se encuentran los elementos cuya distribución electrónica final es coincidente, en esencia la tabla larga deriva de la original de Mendeleiev, extendiendo los períodos largos (cuarto, quinto y sexto) y cortando en
dos los períodos cortos para acomodar en el medio a las series de los elementos de transición. Así se generan períodos largos, pero solo a partir del cuarto período. En este tipo de tabla, cada periodo corresponde a la formación de una nueva capa de electrones. Los elementos alineados tienen estructuras electrónicas estrictamente análogas. El principio y el final de un periodo largo representan la adición de electrones en una capa de valencia; en la parte central aumenta el número de electrones de una capa subyacente. La tabla de forma larga fue elaborada por Alfred Werner. Esta tabla está integrada por todos los elementos encontrados en la naturaleza, así como los sintéticos, y se encuentran acomodados en función de la estructura electrónica de sus átomos, observándose un acomodo progresivo de los electrones de valencia en los niveles de energía (periodos). Los elementos que presentan configuraciones electrónicas externas similares, quedan agrupados en columnas verticales llamadas familias o grupos. Además, por facilidad de representación, aparecen dos filas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos que deberían ir en el sexto y séptimo periodo, tras el tercer elemento del periodo. Horizontalmente los elementos químicos se agrupan en Grupos, los cuales van desde el grupo IA hasta el VIIIA, agrupando cada uno elementos con propiedades similares, los mismos se distribuyen en 18 columnas (esta tabla también se le conoce como la tabla periódica de 18 columnas). Además, verticalmente se ordenan en periódos de siete elementos, los mismos van desde el primer hasta el séptimo elemento. Se han propuesto diferentes tipos de tablas de formas largas: Tabla Periódica de 18 columnas.
químicos: los 110, 111 y 112, que se nombraron darmstadtium (Ds), roentgenium (Rg) and copernicium (Cn), respectivamente. El darmstadtium fue descubierto en 1994, en el Centro de Investigación de Iones Pesados, en Darmstadt (Alemania). No fue un descubrimiento convencional de algo que existe en la naturaleza, sino que fue producido en laboratorio bombardeando un blanco de plomo 208 con iones de níquel 62. Se contaron cuatro átomos de este nuevo elemento químicos. Hasta 2001 no se reconoció oficialmente su existencia. El Roentgenium fue descubierto el mismo año que el darmstadtium y en el mismo instituto alemán, pero los científicos en aquel momento sólo habían obtenido tres átomos y no se consideró suficiente para ser reconocido. Ocho años después se descubrieron otros tres átomos y se aceptó su existencia. Es uno de esos elementos que no existe en la naturaleza de forma natural, los científicos los crean mediante aceleradores de partículas para fusionar núcleos de otros elementos hasta conseguir los nuevos y se desintegran inmediatamente. Por ello, demostrar que se han producido resulta extremadamente complicado y se tardan años en lograr pruebas suficientes y convincentes. El copernicium, también sintético, es extremadamente radiactivo. Se creó, en 1996, en el mismo instituto de Darmastadt, bombardeando núcleo de zinc-70 contra una blanca de plomo 208 en un acelerador de iones pesados, pero el resultado se consideró controvertido durante años y no fue reconocido como descubrimiento hasta su confirmación en 2009. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada aprobó oficialmente el 31 de mayo de 2012 los nombres de los elementos 114 y 116, Flerovio (Fl) y Livermorio (Lv) respectivamente. A mediados de 2011, los físicos pertenecientes al Instituto Central de Investigación Nuclear (JINR) de Dubna y el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en California acreditaban de manera oficial la sintetización de los dos
elementos. El elemento 114, fue sintetizado en diciembre de 1998 bombardeando el núcleo de plutonio con núcleo de calcio, que tiene 94 y 20 protones respectivamente. El elemento 116 fue sintetizado en julio de 2000 tras bombardear el núcleo de curio, que tiene 96 protones, con núcleo de calcio.
¿Qué es la tabla Cuántica? Esta tabla sirve para deducir los números cuánticos están clasificados en 4 bloques según la posición de la electrodiferencial y los bloques son: S, D, P y F. Los elementos se encuentran también en 3 tipos que se indica en la parte inferior de las clases: El bloque S y P se le llama elementos representativos y en una tabla periódica será el grupo o Familia A. Los bloques estarán representados por el grupo I y II respectivamente. Bloque /e elemento
elementos conocidos, incluso los transuránicos, como un todo, como un orden armónico y lógico que implica la existencia de un total de más de 105 elementos conocidos, y sugiere que existen espacios disponibles para otros elementos que tal vez lleguen a conocerse. La tabla convencional tiene forma rectangular, con algunos elementos agrupados en bloques fuera del rectángulo principal, tal como se observa en la Fig.
dependencia de la frecuencia observada con la energía emitida por un cuerpo negro. En 1905, Einstein explicó el efecto fotoeléctrico por un postulado sobre que luz, o más específicamente toda la radiación electromagnética, puede ser dividida en un número finito de "cuantos de energía", que son localizados como puntos en el espacio. De la introducción del paper de cuántica On a heuristic viewpoint concerning the emission and transformation of light (Un punto de vista heurístico relacionado con la emisión y transformación de la luz) de marzo de 1905: "De acuerdo a las suposiciones a ser contempladas aquí, cuando un rayo de luz se está propagando desde un punto, la energía no está distribuida continuamente sobre espacios cada vez más grandes, pero está constituida de un número finito de cuantos de energía que son localizados en puntos en el espacio, moviéndose sin dividirse y pudiendo ser absorbidos o generados sólo en su conjunto." Albert Einstein
