Informe de laboratorio 3 y 4, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química

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INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO EA-LB-LI-FR-002 INSTITUCIÓN UNIVERSITARIA | COLEGIO MAYOR DE ANTIOQUIA Versión: 01 Fecha: 31-10-2023 Página 1 de 7 Quimica basica 2023 - 2 REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN - TIPO DE REACCIONE Y ESTEQUIOMETRÍA Juan Manuel Vargas Tania Peñaloza David Ramírez Olaya Institución Universitaria Colegio Mayor de Antioquia Facultad de salud. juanalvarez0 137/0gmail.com - taniapenaloza407/(0gmail.com - antiminisoto(Qgmail.com Las reacciones oxido reducción son reacciones químicas en las que una sustancia química transfiere electrones a otra esta ocurre entre dos medios que reaccionen entre si, un agente reductor y un agente oxidante (de ahi el nombre de las reacciones), el medio reductor es el encargado de ceder electrones y oxidarse, por lo tanto aumentar su número de oxidación. El medio oxidante es el que recibe los electrones cedidos por el agente reductor, este se reduce y su número de oxidación baja. Estas reacciones poseen una gran importancia en varios procesos biológicos, como la corrosión, respiración celular y producción a gran escala de energía eléctrica mediante reacciones químicas. Por otro lado la estequiometría es una rama de la química la cual estudia relaciones cuantitativas entre reactivos y productos de reacciones que se llevaron a cabo con el fin de tener control absoluto sobre sus rendimientos y resultados. Para conseguir optimizar de mejor manera los procesos en el laboratorio. Y es de gran ayuda en las reacciones de oxido-reducción gracias a que los principios de estequiometría nos da las bases para balancear y controlar estas reacciones químicas que produce. Palabras clave: Estequiometría, electrones rendimiento, Reactivos, Reductor, Oxidante, Introducción: En estas prácticas de laboratorio realizadas se llevaron a cabo métodos para el estudio de las reacciones de oxido - reduccion en medios ácido-base con el fin de poder comprobar experimentalmente reacciones entre distintos metales y poder diferenciar los agentes reductores a los oxidantes realizando análisis y observaciones de varias reacciones químicas llevadas a cabo. También se analizaran leyes como la de conservación de masa, proporcionalidad y reactivo limitante usando conceptos previamente vistos para realizar reacciones de precipitación, ácido-base y óxido-reducción para posteriormente estudiarlos y poder entender cuantitativamente estas reacciones. Materiales y equipos: óxido reducción: Ácido clorhídrico concentrado (HCI) Aluminio metálico en trozos (Al) Cobre metálico en trozos (Cu) Solución de ácido oxálico (H2C 204) 0.5M Solución de permanganato de potasio (KMnO4 ) 0.02M Solución de sulfato cúprico (CuSO4 ) 0.1 M Solución de sulfato de aluminio (A12 (SO 4) 3) 0.1 M Solución de sulfato de zinc (ZnSO 4) 0.1 M Zinc metálico en trozos (Zn) Tipos de reacciones y estequiometría: Agua - Balanza - Beaker de 500 ml - Cobre metálico (Cu) en trozos - Embudo de decantación - Erlenmeyer de 250 ml - Guantes y equipo de protección personal (traídos por los estudiantes) - Magnesio (Mg) - Papel indicador de pH - Pinza soporte universal - Pipetas Pasteur - Servilletas - Solución de ácido clorhídrico (HCl) 6M Solución de ácido nítrico (HNO 3 ) 16M Solución de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) 2M Solución de hidróxido de sodio (NaOH) 8M Soporte universal - Tubo de Ensayo - Vidrio de reloj