COLEGIO ANIBAL FERNANDEZ DE SOTO
ACTIVIDAD CLASE
AREA DE CIENCIAS NATURALES
QUIMICA
DOC. CHRIS JOHANNA GARCIA MORENO
LIC. QUIMICA U.D; MST. DOC DE LA QUIMICA
UPN
GUIA DE TRABAJO
REACTIVO LÍMITE Y REACTIVO EN EXCESO
1. El dióxido de azufre, un contaminante que se produce al quemar carbón y petróleo en plantas de energía,
puede retirarse haciéndolo reaccionar con carbonato de calcio.
SO2 +
CaCO3 + O2 CaSO4 + CO2
a. Cuál será la cantidad de gramos de Dióxido de Carbono que se producirá si reaccionan,
8.36 gramos de SO2, 10.21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente Oxígeno Gaseoso.
b. Quien es el Reactivo Limite?
c. Cuanto reactivo en exceso queda al finalizar la reacción?
2. La formación de cloruro de plata insoluble en agua es útil parta el análisis de sustancias que contienen
cloruro. Considere la siguiente ecuación no balanceada: Cloruro de Bario Reacciona con Nitrato de Plata
para producir Cloruro de Plata y Nitrato de Bario
a. Escriba la ecuación balanceada.
b. ¿Qué masa de AgNO3, en gramos, se requiere para la reacción completa con 0.156g de Ba2Cl2? ¿Qué
masa de AgCl se produce?
c. A partir de 6.24 Moles de Cloruro de Bario y 7.5 moles de Nitrato de Plata, Cuántas moles se
producen de ambos productos? ¿ Quien es el reactivo en limite?
¿Cuántos gramos sobran del
reactivo en exceso?
3. La reacción de metano con agua es una manera de preparar hidrógeno para emplearlo como
combustible: CH4 + H2O CO + 3H2
Si se combinan 81.23g de CH4 con 55.69g de agua:
a. ¿Cuál es el reactivo límite? ¿Cuál es la masa máxima de H2 que se puede preparar?
b. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando termine la reacción?
4. El cloruro de aluminio, AlCl3, se fabrica tratando pedazos de aluminio con cloro. Cuál es la reacción
balanceada. Si se comienza con 2.7g de Al y 4.05g de Cl2:
a. ¿Cuál es el reactivo límite?
b. ¿Qué masa de AlCl3 se puede producir?
c. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando la reacción termine?
5. El amoniaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido metálico como el óxido de calcio con
cloruro de amonio.
CaO + 2NH4Cl
2NH3 +
H2O + CaCl2
Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH4Cl:
a. ¿Qué masa de NH3 se podrá producir?
b. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará después de la formación del amoniaco?
c. Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
6. El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro de litio. Si se hacen reaccionar 5,00 g de cada reactivo y el
rendimiento es del 80,5%, ¿Cuántos gramos de nitruro de litio se obtienen en la reacción?
Li + N LiN3
