1H ⇒Protio
2H
⇒
Deuterio
3H
⇒
T
ritio
Abundancia
:
99,9%
Abundancia
:
0,015%
Abundancia
:
10
-
15
%
Denominado
el más
común
o el más
abundante.
Formador del
agua pesada.
(D
O)
Radiactivo,
aparece en
forma
natural en las
emanaciones
volcánicas.
Es
inestable.
40
Ca
40
Ar
20 p
20 n°
40 nucleones
18 p
22 n°
40 nucleones
24
Mg
23
Na
12 protones
12 neutrones
12 electrones
11 protones
12 neutrones
11 electrones
Na
F
{
{
{
ISÓTOPOS
Isótopos
del hidrógeno:
1 1 1
IONES
Ion
positivo (catión)
Z
{
N.°e¯
=
Z –
x
A
E
x+
N.°
p
+
=
Z
Ejemplo:
Na
1
+
{
N
.°
p+ =
11
2
23
11
N.° e¯
=
11 – 1
=
10
ISÓBAROS
Ion
negativo (Anión)
Z
{
N
.°
e¯
=
Z
+ x
A
E
x
¯ N.°
p
+
=
Z
Ejemplo:
20
18
Ejemplo:
16O2¯
{
N
.°
p
+
=
8
8 N.° e¯
=
8+2
=
10
+
+
ISÓTONOS
Ejemplo:
ESPECIES ISOELECTRÓNICA
S
Ejemplo:
12
11
20
10
Ne
23
1+
11
19 1¯
9
e¯
=10
e¯
=10
e¯
=10
TIPOS DE LOS NÚCLIDOS
Los isótonos tienen igual de masa número de neutrones
(n), pero diferente número masa (A) y diferente número
de protones (p).
Los isóbaros tienen igual número de masa (nucleones),
pero diferente número atómico y diferente número de
protones.
Llamados también hílidos, tienen igual número de
atómo (Z) , pero diferente número de masa (A) y
diferente número de neutrones (n).
Son especies químicas que poseen carga
eléctrica
neta p
ositiva o negativa, esto debido
a una pérdida o ganancia de electrones
respectivamente.
Son aquell as espec ies química s (átom os,
iones, moléculas) que poseen igual número de
electrones.
Además
son
átomos con igual configuración
electrónica.
PROF. ESPINOZA RAMIREZ WENDY
GRADO: 1ERO SEC SECCION: "UNICA"