¡Descarga Estudio de Química Física: Átomos, Enlaces Químicos y Geometría Molecular y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química solo en Docsity!
1ª Parte
5 Octubre - 1 Noviembre
Duración sugerida y extensión de la
actividad
Texto básico
Estudiar / Leer
Resolver los
Ejercicios
ESTRUCTURA ATÓMICA
5 días
12 páginas
4.3.2 Modelo de Rutherford
5.3 Modelo Mecanocuántico del átomo:
Ecuación de Schrödinger
5.3.1 Significado de orbital
5.3.2 Números cuánticos: valores y significado
5.4 Significado “Físico” de los orbitales
5.4.1 Orbitales s
5.4.2 Orbitales p
5.4.3 Orbitales d
5.5 Modelo orbital y modelo de distribución de
probabilidad
5.6 Niveles de energía
5.7 Átomos polielectrónicos
consultar material complementario:
" Quince minutos en la vida del electrón: una mirada en detalle "
4.3.2 estudiar
5.3 estudiar
5.3.1 estudiar
5.3.2 estudiar
5.4 estudiar
5.4.1 estudiar
5.4.2 estudiar
5.4.3 estudiar
5.5 estudiar
5.6 estudiar
5.7 estudiar
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA
(Configuración electrónica y
Propiedades de los elementos)
6.2 Disposición de los electrones en los átomos
6.3 Configuración electrónica y situación en el
sistema periódico
6.4 Propiedades periódicos
6.4.1 Radio atómico
6.4.2 Energía de ionización
6.4.3 Afinidad electrónica
6.4.4 Electronegatividad
6.4.5 Otras propiedades periódicas
6.2 estudiar
6.3 estudiar
6.4 estudiar
6.4.1 estudiar
6.4.2 estudiar
6.4.3 estudiar
6.4.4 estudiar
6.4.5 estudiar
5 días
15 páginas
Duración sugerida y extensión de la
actividad
Texto básico
Estudiar / Leer
Resolver los
Ejercicios
ENLACE IÓNICO
2 días
10 páginas
7.1 Introducción
7.2 Consideraciones energéticas del enlace químico
7.3 Tipos de enlace
7.4 Enlace iónico
7.4.1 ¿Por qué se forman los compuestos iónicos?
7.4.2 Tipos de redes cristalinas
7.4.3 Tamaño de los iones
7.4.5 Valencia iónica
7.1 leer
7.2 leer
7.3 estudiar
7.4 estudiar
7.4.1 estudiar
7.4.2 estudiar
7.4.3 estudiar
7.4.5 estudiar
7.5a
7.9a
ENLACE COVALENTE (I)
4 días
14 páginas
8.1 Enlace covalente: Teoría de lewis
8.2.1 Longitud de enlace (o distancia de enlace )
8.2.2 Angulo de enlace
8.2.3 Energía de enlace
8.2.4 Polaridad de los enlaces
8.2.4.1 Carácter iónico y escala de
electronegatividades de Pauling
8.3 Valencia Covalente
8.4 Nuevas teorías del enlace covalente: métodos
mecano-cuánticos
8.4.1 Introducción a la teoría del enlace de valencia
8.1 estudiar
8.2.1 estudiar
8.2.2 estudiar
8.2.3 estudiar
8.2.4 leer
8.2.4.1 leer
8.3 estudiar
8.4 leer
8.4.1 leer
ENLACE COVALENTE (II)
3 días
13 páginas
9.1 Teoría de orbitales moleculares (OM)
9.2 Tipos de orbitales moleculares
9.3.1 Moléculas diatómicas homonucleares
9.3.2 Moléculas diatómicas heteronucleares
9.4 Orden de Enlace
9.4.1 Relación entre energía, longitud y orden de
enlace
9.1 estudiar
9.2 estudiar
9.3.1 leer
9.3.2 estudiar
9.4 estudiar
9.4.1 estudiar
Duración sugerida y extensión de la
actividad
Texto básico
Estudiar / Leer
Resolver los
Ejercicios
GEOMETRÍA MOLECULAR
4 días
12 páginas
10.1 Justificación de la geometría molecular
10.1.1 Factores experimentales
10.1.2 Factor teórico
10.2.1 Cloruro de berilio, BeCl 2
10.2.2 Trifluoruro de boro, BF 3
10.2.3 Metano, CH 4
10.2.4 Otros tipos de hibridación
10.4 Enlaces múltiples en moléculas poliatómicas
10.5.1 Estudio del benceno
10.5.2 Estabilidad de las moléculas por resonancia:
energía de resonancia
10.1 estudiar
10.1.1 estudiar
10.1.2 estudiar
10.2.1 leer
10.2.2 leer
10.2.3 estudiar
10.2.4 estudiar
10.4 estudiar
10.5.1 estudiar
10.5.2 estudiar
OTROS TIPOS DE ENLACE
3 días
8 páginas
11.3 Enlace metálico
11.3.1 Teoría de orbitales moleculares deslocalizados
(o teoría de las bandas de energía)
11.4 Fuerzas intermoleculares o de Van der Waals
11.4.1 Fuerzas de dispersión o de London
11.4.2 Fuerzas de orientación (o dipolo- dipolo)
11.5 Enlace de hidrógeno
11.5.1 Naturaleza del enlace de hidrógeno y teorías
11.5.2 Consecuencias
11.3 estudiar
11.3.1 estudiar
11.4 estudiar
11.4.1 estudiar
11.4.2 estudiar
11.5 estudiar
11.5.1 estudiar
11.5.2 estudiar
