Enlaces quimicos quimica, Esquemas y mapas conceptuales de Ciencias de la Salud

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MAPA MENTAL

ENLACES QUÍMICOS

CARRERA DE MEDICINA

PRIMER SEMESTRE

PARALELO “C”

CIENCIAS DE LA SALUD

BRYAN GILCES

DR. ITER VALERA

C. NO POLAR

FUERZAS DE VAN

DER WAALS

SE DA ENTRE METALES Y NO

METALES POR LA

TRANSFERENCIA DE

ELECTRONES DE UN ÁTOMO

A OTRO ES DECIR UNO

PIERDE OTRO GANA.

SUS ENLACES SON MUY

FUERTES (DEPENDE FUERTEMENTE DE LA

NATURALEZA DE LOS IONES).

SON ENLACES RESULTANTES DE LA INTERACCIÓN ENTRE LOS

METALES DE LOS GRUPOS I Y II Y LOS NO METALES DE LOS

GRUPOS VI Y VII.

EL CLORURO DE

POTASIO K-CL+

HIDROGENO=H, BORO=B CARBONO=C NITRÓGENO=N

OXIGENO=O FLÚOR=F SILICIO=SI FOSFORO=P

AZUFRE=S CLORO=CL ARSÉNICO= AS, SELENIO=SE

BROMO=BR TELURIO=TE YODO=Y ASTATO=AT

MAPA MENTAL

C.POLAR C. CORDINADO

ENLACES QUÍMICOS

UNIÓN ENTRE DOS O MÁS

ÁTOMOS PARA FORMAR UNA

ENTIDAD DE ORDEN

SUPERIOR

ENLACE IÓNICO POR PUENTE DE HIDROGENO E.COVALENTES^ E. METÁLICO

CARACTERÍSTICAS

CONCEPTO

EJEMPLO

ELEMENTOS

ENLACE POR PUENTE DE

HIDRÓGENO: ES UNA

ATRACCIÓN QUE EXISTE ENTRE

UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO

(CARGA POSITIVA) CON UN ÁTOMO PEQUEÑO MUY

ELECTRONEGATIVO

CONCEPTO

CARACTERÍSTICAS

EL AGUA ES LA SUSTANCIA EN

DONDE LOS PUENTES DE HIDROGENO SON MAS

EFECTIVOS EN SU MOLÉCULA. LA ESTRUCTURA DE AGUA

FAVORECE LAS

INTERACCIONES PARA FORMAR PUENTES DE HIDRÓGENOS.

EJEMPLO

ÁCIDO CLORHÍDRICO =HCL

ÁCIDO FLUORHÍDRICO = HF

AGUA = H2O

F—H...F (155 KJ/MOL)

O—H...N (29 KJ/MOL)

O—H...O (21 KJ/MOL)

N—H...N (13 KJ/MOL)

N—H...O (8 KJ/MOL)

HO—H...:OH3+ (18 KJ/MOL)

ELEMENTOS

CONCEPTO

EN UN ENLACE COVALENTE

POLAR UNO DE LOS ÁTOMOS

EJERCE UNA ATRACCIÓN

MAYOR SOBRE LOS

ELECTRONES DE ENLACE QUE

OTRO

CARACTERÍSTICAS

OCURRE ENTRE ÁTOMOS DE NO

METALES DISTINTOS.

LAS ELECTRONEGATIVIDAD DE

LOS ELEMENTOS UNIDOS SON

SIMILARES

EJEMPLO

ELEMENTOS

BORO= B CARBONO= C NITRÓGENO= N

OXIGENO= O FLÚOR= F ALUMINIO= AL

SILICIO= SI FÓSFORO= P AZUFRE= S

CLORO= CL GALIO= GA GERMANIO= GE

ARSÈNICO= AS SELENIO= SE BROMO=BR

INDIO= IN ESTAÑO= SN ANTIMONIO= SB

TELURIE= TE YODO= I

CUANDO SE UNEN DE ESTA

HIDRÓGENO SE FORMA UNA^ MANERA DOS ÁTOMOS DE

MOLÉCULA SIN CARGAS

(MOLÉCULA NO POLAR), YA QUE

LOS ELECTRONES SE

COMPARTEN

EQUITATIVAMENTE.

CONCEPTO

POSEEN PUNTOS DE BAJOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN.

NO CONDUCEN BIEN EL CALOR.

SON INSOLUBLES EN AGUA A

DIVERSAS TEMPERATURAS

CARACTERÍSTICAS

EJEMPLO

ELEMENTOS

BBORO= B CARBONO= C NITRÓGENO= N

OXIGENO= O FLÚOR= F ALUMINIO= AL

SILICIO= SI FÓSFORO= P AZUFRE= S

CLORO= CL GALIO= GA GERMANIO= GE

ARSÈNICO= AS SELENIO= SE BROMO=BR

INDIO= IN ESTAÑO= SN ANTIMONIO= SB

TELURIE= TE YODO= I

CONCEPTO

EL ENLACE DE COORDINACIÓN,

IGUAL CONOCIDO COMO

ENLACE COVALENTE DATIVO O

ENLACE DIPOLAR, ES UN ENLACE

COORDINADO EN EL QUE CADA

COMPARTIDO POR DOS^ PAR DE ELECTRONES

ÁTOMOS ES APORTADO POR

UNO DE ELLOS.

CARACTERÍSTICAS

SU CARACTERÍSTICA PRINCIPAL

ES QUE UN ÁTOMO "DONA" SU

PAR ELECTRÓNICO AL OTRO, SE

SIMBOLIZA CON UNA FLECHA

DESDE EL ÁTOMO DONA LOS

RECIBE. (TAMBIÉN SE LLAMA^ ELECTRONES AL QUE LOS

ENLACE COVALENTE DATIVO)

A PESAR DE ESTO ES MUY

PARECIDO AL ENLACE

COVALENTE NORMAL

EJEMPLO

MOLÉCULA DE CLORO (CL2).

MOLÉCULA DE AGUA (H2O).

METANO (CH4).

MOLÉCULA DE OXÍGENO (O2).

MOLÉCULA DE HIDRÓGENO (H2).

ELEMENTOS

CLORO CL

HIDROGENO H

OXIGENO O

CARBONO C

CONCEPTO

ES LA ATRACCIÓN SIMULTÁNEA DE UNO O MÁS ELECTRONES

POR MÁS DE UN NÚCLEO.

ENLACE METÁLICO:, ENLACE

QUÍMICO QUE OCURRE ENTRE

LOS ÁTOMOS DE METALES

SE DA ENTRE ÁTOMOS

METÁLICOS.

LOS CATIONES FORMAN

UNA ESTRUCTURA CRISTALINA Y LOS

ELECTRONES.

CARACTERÍSTICAS

RED CRISTALINA DEL

COBRE: IONES CU2+

EJEMPLO

ELEMENTOS

PLATA (AG).

ORO (AU).

CADMIO (CD).

HIERRO (FE).

NÍQUEL (NI).

FUERZAS DE ESTABILIZACIÓN MOLECULAR;^ LAS FUERZAS DE VAN DER WAALS SON

FORMAN UN ENLACE QUÍMICO NO

COVALENTE EN EL QUE PARTICIPAN DOS

TIPOS DE FUERZAS O INTERACCIONES, LAS

FUERZAS DE DISPERSIÓN (QUE SON FUERZAS

DE ATRACCIÓN) Y LAS FUERZAS DE

ELECTRÓNICAS DE 2 ÁTOMOS CONTIGUOS.^ REPULSIÓN ENTRE LAS CAPAS

CONCEPTO

CARACTERÍSTICAS

QUE ALGUNOS DE SUS ENLACES

O TODOS ELLOS SEAN POLARES,

POR ESTAR FORMADOS POR

ÁTOMOS CON DISTINTA

ELECTRONEGATIVIDAD.

QUE LOS MOMENTOS

DIPOLARES DE LOS DISTINTOS

ENLACES DE LA MOLÉCULA NO

SE ANULEN ENTRE SÍ POR

GEOMETRÍA, DE FORMA QUE LA

MOLÉCULA PRESENTE UN

MOMENTO DIPOLAR TOTAL NETO DISTINTO DE CERO.

EL AGUA H2O, EL AMONÍACO

NH3 O EL FLUORURO DE

HIDRÓGENO HF. TIPOS DE

ENLACES DE VAN DER WAALS:

EJEMPLO

ELEMENTOS

HIDROGENO H. NITRÓGENO N.

OXIGENO O.

FLÚOR FE).

NÍQUEL (NI).