TEMA 1.EJERCICIOS DE LE YES PONDERALES Y CANTIDAD DE SUSTANCIA
1.Completa la tabla siguiente en
la que aparecen las masas en
gramos de hierro y azufre que
reaccionan totalmente para
producir sulfuro de hierro (II).
2.Comprueba que se cumple la ley de Dalton con dos compuestos de
nitrógeno y oxígeno. Su proporción de nitrógeno es, respectivamente, el 30,43
% y el 25,93 %.
3. Observa la tabla
siguiente y complétala.
Determina cuántos
compuestos diferentes
aparecen y comprueba
que se cumple la ley de las proporciones múltiples.
4. Analizamos dos muestras de dos óxidos de níquel. En 2,00 g del primero
encuentra 1,57 g de níquel y en 10 g del segundo halla 7,10 g de níquel.
Suponiendo que la fórmula del primero es NiO, determina si se trata del mismo
compuesto y en caso negativo la fórmula del segundo.
5.El oxígeno y el hierro reaccionan dando los compuestos distintos: monóxido
de hierro, FeO, y trióxido de dihierro, Fe2O3. Calcula el porcentaje de cada
elemento en cada uno de los compuestos.
6 .a) Calcula el número de átomos de nitrógeno contenidos en 1,72 moles de
átomos de nitrógeno; b) ¿Y en 5 moles de moléculas nitrógeno, N2?
7.¿Cuántos moles de átomos de calcio, carbono y oxígeno y cuántos átomos
hay en 5 moles de carbonato de calcio, CaCO3.
8.Cuántos átomos hay en 5 moles de: a) nitrógeno, N2; b) ozono, O3; c)
azufre, S8; d) fósforo, P4.
9.Tenemos 5,02 x 1024 moléculas de agua. Calcula: a) El número de átomos
de hidrógeno y de oxígeno contenidos. b) La masa en gramos de la misma.
10.Determinar la fórmula empírica de un compuesto que contiene un 63,5 %
de Ag, un 8,24 % de N y un 28,25 % de O.
11.Un compuesto orgánico está formado por un 85,63 % de C y 14,37 % de H.
Calcula sus fórmulas empírica y molecular si se sabe que su masa molecular
es 28 g/mol.
12. a) Determina la fórmula empírica de un compuesto orgánico que contiene
un 60 % de carbono, un 13,33 % de hidrógeno y un 26,66 % de oxígeno. b) Si
su masa molecular es de 120 g/mol, ¿cual será su fórmula molecular?
13. Un compuesto está formado por 14,2 g de cloro y 16 g de oxígeno. Hallar:
a) su composición centesimal b) su fórmula empírica.
Hierro
55,8 g
100 g
Azufre
32,1 g
20 g
Sulfuro de hierro (II)
Comp. de Pb y Cl
m total (g)
m (Cl) (g)
m Pb (g)
1.º
454,0
269,4
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2.º
42,60
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10,9
3.º
29,81
22,20
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