PROBLEMA RESUELTO: El ácido de desecho de un proceso de nitración contiene 21 % de
HNO
3
, 55 % de H
2
SO
4
y 24 % de H
2
O en peso. Este ácido va a ser concentrado para obtener
28 % de HNO
3
y 62 % de H
2
SO
4
mediante la adición de ácido sulfúrico concentrado que
contiene 93 % de H
2
SO
4
y ácido nítrico concentrado que contiene 90 % de HNO
3
. Calcular
los pesos de los ácidos de desecho y concentrados que tienen que ser combinados para
obtener 1000 lb de la mezcla deseada.
SOLUCION:
Diagrama del proceso:
Base de cálculo: 1000 lb de ácido final
Sean:
m
AD
: masa de ácido de desecho
m
AS
: masa de ácido sulfúrico (93 %)
m
AN
: masa de ácido nítrico (90 %)
m
AF
: masa de ácido final
Balance de masa total:
AFASANAD mmmm
=
+
+
1000mmm
ASANAD
=
+
+
Balance para el ácido sulfúrico:
620930550 .xm.xm.xm
AFASAD
=+
620m 93.0m 0.55
ASAD
=+
MEZCLADOR
21 % HNO
3
55 % H
2
SO
4
24 % H
2
O
90 % HNO
3
93 % H
2
SO
4
28 % HNO
3
62 % H
2
SO
4
m
AD
m
AN
m
AS
m
AF
ecuación 1
ecuación 2
