Acidez y Alcalinidad del Suelo: Un Análisis Completo - Prof. Salazar Vega, Diapositivas de Experimentación en Química

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE ALTO

AMAZONAS

FACULTAD DE INGENIERÍA EN AGRONOMÍA PROGRAMA DE ESTUDIOS DE AGRONOMÍA/ZOOTECNIA CURSO: EDAFOLOGÍA CICLO: IV Dr. LUIS ALBERTO ARÉVALO LÓPEZ UNAAA

pH DEL SUELO

pH afecta La actividad de los microorganismos del suelo Disponibilidad de muchos elementos (contaminantes, nutrientes, etc) La vegetación dominante (natural) Para la producción el pH es un factor determinante

El pH del suelo afecta a la disponibilidad de nutrientes que deben ser absorbidos por las raíces. En condiciones naturales, la acidificación es máxima en regiones donde las altas precipitaciones proporcionan tanto la producción de H+ como la lixiviación de cationes no ácidos. De igual forma la solubilidad del aluminio, está en muchos suelos muy relacionada a la acidificación. Al contrario, en regiones áridas más secas, la lixiviación es mucho menos, produciendo menores cantidades de iones H+ y permitiendo retener solo cationes no ácidos (Ca, Mg, Na, K). Muchos suelos en regiones secas también acumulan niveles perjudiciales de sales solubles, que también agravan los problemas.

Rango de disponibilidad de nutrientes en función del pH

Disponibilidad de Nutrientes

SUELOS

ACIDOS

2. Procesos que causan acidez de los suelos La acidez y la alcalinidad son usualmente cuantificados usando la escala de pH, la cual expresa la concentración o actividad de iones H+ presentes en una solución. Es necesario conocer cómo estos van ingresando al sistema suelo. La acidez y la alcalinidad son el resultado del balance entre iones H+ y OH-. Dos de los principales procesos que promueven la acidificación del suelo son:
3. Producción de iones H+
4. Lixiviación de cationes base por la percolación del agua.

b. Acumulación de materia orgánica, tiende a acidificar al suelo por dos razones: Primero, porque la M.O. forma complejos solubles con nutrientes no ácidos con el Ca^2 +^ y Mg^2 +^ y esto facilita la perdida de estos cationes por lixiviación. Segundo la M.O. es fuente de H+ porque contiene numerosos ácidos funcionales que se pueden disociar liberando H+. c. Oxidación del nitrógeno (Nitrificación), las reacciones de oxidación generalmente producen H

, las reacciones de reducción tienden a consumir H+ y elevan el pH del suelo, los iones de amonio NH 4 de la M.O. de la mayoría de los fertilizantes están sujetos a la oxidación microbiana y eso lo convierte en iones de nitrato (NO

• 3 ) NH

• 2O 4 2 H 2 O + H
• H

NO

3 (ácido nítrico disociado) d. Oxidación del sulfuro, la descomposición de los residuos de las plantas comúnmente involucra la oxidación del grupo orgánico – SH, para producir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). Otra fuente importante es la oxidación del mineral reducido como la Pirita. Estas reacciones son responsables de la producción de grandes cantidades de acidez. FeS 2 + 3 ½ O 2 + H 2 O Fe SO 4 + 2H

• SO 2 - 4

f. Absorción de cationes por las plantas, las plantas deben mantener el balance entre los iones de carga positiva y negativa de la solución del suelo. Para mantener la carga la planta libera H

.

Al

• H

O Al (OH)

• H

O Al(OH)

• H

O Al (OH)

• H

Al(OH)

• H

Al(OH)

• H

HIDROLISIS DEL ALUMINIO

3. Fuentes de acidez del suelo Existen tres fuentes principales de acidez: 1.Acidez activa, está definido por la actividad del ion hidrógeno en la solución del suelo. Esta fuente es muy pequeña, en comparación con la acidez intercambiable y potencial. Aún así esta acidez es muy importante, porque es la que determina la solubilidad de muchas sustancias, más allá de proveer un ambiente al que se exponen las plantas y microorganismos 2.Acidez intercambiable, es la acidez que puede ser sustituida, por una sal y está principalmente asociada con los iones de aluminio e hidrógeno intercambiables, que están presentes en grandes cantidades en varios suelos ácidos. Estos iones pueden ser liberados a la solución del suelo debido a sus capacidad de intercambio con una solución salina no tamponada como el KCl. 3.Acidez residual, La acidez intercambiable y la acidez activa a penas comprenden una fracción de la acidez total del suelo. Esta acidez está asociado con los iones hidrógeno y aluminio que están retenidos en la materia orgánica y en las arcillas en sus formas no intercambiables. Cuando el pH aumenta los iones hidrógenos ligados a los radicales hidróxilos se disocian, y los iones aluminio retenidos en el complejo de intercambio son liberados y precipitados como amorfos del tipo (AlOH)^03. Estos cambios liberan sitios negativos de intercambio y aumentan la capacidad de intercambio de cationes. La acidez residual es mucho mayor que la activa o la intercambiable.
   4. Acidez total: la sumatoria de las anteriores.

Efectos biológicos del pH del suelo

1. Toxicidad de aluminio.
2. Toxicidad de manganeso para las plantas
3. Disponibilidad de nutrientes par las plantas
4. Efectos en los microorganismos
5. Condiciones adecuadas de pH para crecimiento de las plantas

EFECTOS TOXICOS DEL ALUMINIO EN LA PLANTAS

• Afecta directamente al proceso metabólico (fisiología) durante la división celular afecta la figura Mitotica debido a la sensibilidad de los mecanismos.
• Raíces cortas, gruesa y poco ramificadas, pardas, pierde turgidez, (abortadas)
• Altera la nutrición normal
• Hojas pequeñas extremadamente cortas
• follaje oscuro
• Coloración púrpura (deficiencia de fósforo)
• Precipita al fósforo o lo fija.