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Una demostración detallada de la ecuación de van der waals y su aplicación en la determinación de constantes críticas de gases reales. Se explican los pasos para calcular el volumen crítico, la temperatura crítica y la presión crítica, utilizando la regla de la cadena y las relaciones termodinámicas. Además, se incluye un ejercicio práctico donde se calcula la presión de argón utilizando la ecuación virial, la ecuación de van der waals y la ley de los gases ideales, comparando los resultados obtenidos. Útil para estudiantes de ingeniería y física que deseen comprender y aplicar la ecuación de van der waals en problemas de termodinámica. Se abordan conceptos clave como las variables reducidas y el coeficiente de compresibilidad, proporcionando una visión completa del comportamiento de los gases reales en condiciones críticas. Una guía paso a paso para la resolución de problemas relacionados con gases reales, facilitando la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación práctica.
Tipo: Ejercicios
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y
P- RTG
m =^ RT^ (Um^
-P
AEX =^ -^ (2m^
que = 0 y = 0
RT (^) t 20 = (^0) - (^20) = RT 3
-^ -RT=^ 2a(Um^ -^ b)^ -
=^ 69(Um
-Igualamos By
A
C mib)
(^) Tomamos (^) &
= (^) Ve = 36 para encontrar^ To:
2a14bt)
Tomamos ecuacion de (^) van der Waals y reemplazamos^
y Um =^ Va para
/3)
My
,
y T=^ To z (^) - Amc (b)(3)) Esab = = (^) E. Um a (b)
,
, Umimum Va
y colocando las (^) relaciones (^) respectivas para
a (^) partir del^ punto anterior, se tiene^ que: I a * (^) Reemplazamos por
,^ PrPc
=^ 27Bb^ - V
=
,
jercicio diapositiva^47
que estan^ contenidos^ en^40 litros^ a^ 350K. Calcule (^) la presion
4). (^) Asumiendo
= H = zz40 m^ =^0 ,^1065 el
,^948 g/md U^ = Masa =^ 15000gAr^ =^375 , 99 mosa
/x Im C (^) = 1200 /
=^1 ,^2 x^
mol 6
(^10) , 08206 k)(350/)
+^0 ,^ 0277Y^ n^ e^ t
(^0) , 10634mo) 0
=^7 ,^337
X 1m
O2d s
& (^) e X
(^0) , 1065Ym (^0) , 071344/mo/P