Calcular el pH de una disolución reguladora que en 0,75 litros contiene 0,15 moles de NH3 y 0,250
moles de NH4Cl Dato Kb(NH3)= 1,8·10-5
[NH3 ] Base
Concentracion molar(M) = n.º de moles / litros
= 0,15 moles / 0,75 litros
[NH3 ] = 0,2 M
[NH4Cl] Sal fuerte
Concentracion molar(M) = n.º de moles / litros
= 0,250 moles/ 0,75 litros
[NH4Cl] = 0,333 M
pkb = -log kb
pkb = -log 1,8 . 10-5
pkb = 4,74
Aplicamos la ecuación de H-H para buffers alcalinos:
pOH = pkb+ log (sal/base)
= 4,74 + log (0,33/0,2)
= 4,74 + 0,217
pOH = 4,961
Teniendo en cuenta que pKw= pH +pOH
pH = pKw - pOH
pH = 14 – 4,961
pH = 9,03
