Actividad de química analítica, Ejercicios de Química

¡Descarga Actividad de química analítica y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity!

TALLER DE QUÍMICA ANALITICA

Isabella Charris Echeverria Química y Farmacia Química Analitica, Universidad Simón Bolívar Aranys del Carmen Borja Urzola Marzo/ Barranquilla/Atlántico

Actividad: a continuación, se detallan las especificaciones de pureza de algunos reactivos usados con frecuencia en los laboratorios. A partir de esa información completar la tabla 1.  Ácido sulfúrico concentrado al 95% m/m, densidad= 1.83 g/mL 95 g HSO 100 g sol ucion

1 , 83 g solucion 1 ml solucion

1 mol HSO 98 , 07 g HSO

1000 ml 1 L

= 17 , 73 M

 Ácido clorhídrico concentrado al 37% m/m, densidad= 1.19 g/mL 37 g HCl 100 g solucion

1 , 19 g solucion 1 m l solucion

1 mol HCl 36 , 45 g HCl

1000 ml 1 L

= 12 , 08 M

 Ácido nítrico concentrado al 71% m/m, densidad= 1.42 g/m 71 g HNO 3 100 g solucion

1 , 42 g solucion 1 ml solucion

1 mol HNO 3 63 g HNO 3

1000 ml 1 L

=¿16,003 M

 Amoníaco concentrado al 34% m/m, densidad= 0.88 g/mL 34 g CH 3 COOH 100 g solucion

0 , 88 g solucion 1 ml solucion

1 mol CH 3 COOH 60 g CH 3 COOH

1000 ml 1 L

= 4 , 99 M

 Biftalato de potasio, reactivo analítico, 99.8% de pureza 99 , 8 g KHCO 3 100 g solucion

1 , 64 g solucion 1 mol de solucion

1 mol KHCO 3 100 g KHCO 3

1000 ml 1 L

= 16 , 37 M

 Tetraborato de sodio, reactivo analítico, 99.8% de pureza 99 , 8 g Na 2 B 4 O 7 ∙ 10 H 2 O 100 g solucion

1.73 g solucion 1 mol de solucion

1 mol Na 2 B 4 O 7 ∙ 10 H 2 O 381 , 22 g Na 2 B 4 O 7 ∙ 10 H 2 O

1000 ml 1 L

= 4 , 53 M

 Cloruro de amonio al 99.5% de purez 99 , 5 g NH 4 Cl 100 g solucion

1.53 g solucion 1 mol de solucion

1 mol NH 4 Cl 53 , 45 g NH 4 Cl

1000 ml 1 L

= 28 , 48 M

 Nitrato de Zinc hexahidratado, reactivo analítico, 99.5% de pureza 99 , 5 g Zn (^ NO 3 )^2 ∙ 6 H 2 O 100 g solucion

2,065 g solucion 1 mol de solucion

1 mol HCl 297 , 38 g HCl

1000 ml 1 L

= 6 , 91 M

 Bicarbonato de sodio, reactivo analítico, 100% de pureza 100 g NaHCO 3 100 g solucion

2 , 16 g soluci on 1 mol de solucion

1 mol NaHCO 3 84 g NaHCO 3

1000 ml 1 L

= 25 , 71 M

 Etilendiamina, reactivo analítico, 98% de pureza, densidad= 0.9 g/mL

de sodio 84g/mL Nitrato de Zinc Zn(NO 3 )2*6H 2 O 297,38g/mL

250 1.0 M 0,25 74,35 75,87 0,

Nitrato de plata AgNO 3 169,89g/mL

250 0.1 M 0,025 4,25 4,25 0,

Cloruro de amonio NH 4 Cl 53,45g/mL

250 0.1 M 0.025 1,34 1,35 0.

Amoniaco

NH 3

17g/mL

250 0.1 M 0,025 0,43 0,

Amoniaco

NH 3

17g/mL

50 6.0 M 0,3 5,10 0,

Formulas utilizadas:  Moles de soluto en la solución M^ =^ n de moles V sl n → n de moles=M ∙ Vsln  Gramos a pesar de soluto M^ =^ n ° de moles V sln → gr s ¿=M ∙ PM ∙ V  Corrección de masa por pureza del reactivo 100 % → gr sto % pureza → x → x= 100 % ⋅ gr sto % pureza  Volumen para medir de soluto (ml) D=^ m V

→V =

m D Cálculos Realizados de cada caso:  Ácido nítrico n de moles= 1 , 0 M ∙ 0 , 1 L=0.1 moles de HNO 3 gr sto= 1 , 0 M ∙ 63 g mL ∙ 0 , 1 L= 6 , 3 gr de HNO 3 V = 6 , 3 gr de HNO 3 63 gr ml de HNO 3 = 0 , 1 ml de HNO 3  Ácido sulfúrico n de moles= 4 , 0 M ∙ 0 , 5 L= 2 moles de H ₂ SO ₄

gr sto= 4 , 0 M ∙ 98.07 g/mL ∙ 0 , 5 L= 196 , 14 gr de H ₂ SO ₄ V = 196 , 14 gr de H ₂ SO ₄ 98.07 g mL de H ₂ SO ₄ = 2 ml de H ₂ SO ₄  Ácido clorhídrico

n de moles= 0 , 1 M ∙ 1 L=0.1 moles de HCl

gr sto= 0 , 1 M ∙ 36.45 g/mL ∙ 1 L= 3 , 65 gr de HCl V = 3 , 65 gr de HCl 36.45 gr ml de H Cl = 1 , 0 ml de HCl  Ácido clorhídrico n de moles= 1 , 0 M ∙ 0 , 1 L=0.1 moles de HCl gr sto= 1 , 0 M ∙ 36.45 g/mL ∙ 0 , 1 L= 3 , 65 gr de HCl V = 3 6 , 65 gr de H Cl 36 , 45 gr ml de H Cl = 1 , 0 ml de HCl  Ácido acético n de moles= 1 , 0 M ∙ 0 , 1 L=0.1 moles de C 2 H 4 O 2 gr sto= 1 , 0 M ∙ 60 g/mL ∙ 0 , 1 L= 6 gr de C 2 H 4 O 2 V = 6 gr de C 2 H 4 O 2 6 0 gr ml de C 2 H 4 O 2 = 0 , 1 ml de C 2 H 4 O 2  Ácido acético n de moles= 0 , 1 M ∙ 0 , 25 L=0. 0 25 moles de C 2 H 4 O 2 gr sto= 0 , 1 M ∙ 60 g/mL ∙ 0 , 25 L= 1 , 5 gr de C 2 H 4 O 2 V = 1 , 5 gr de C 2 H 4 O 2 6 0 gr ml de C 2 H 4 O 2 =0,025 ml de C 2 H 4 O 2  Biftalato de potasio n de moles= 0 , 05 M ∙ 0 , 5 L=0. 0 25 moles de C 8 H 5 O 4 K gr sto= 1 , 0 M ∙ 204 , 1 g/mL ∙ 0 , 1 L= 20 , 41 gr de C 8 H 5 O 4 K 100 % → 20 , 41 C 8 H 5 O 4 K 99 , 8 % pureza → x → x=

100 % ⋅ 20 , 41 C 8 H 5 O 4 K

99 , 8 % pureza = 20 , 45 gr C 8 H 5 O 4 K

V =

1 , 3 5 gr de NH 4 Cl 53 , 45 gr ml de NH 4 Cl

0,025 ml (^) NH 4 Cl  Amoniaco n de moles= 0 , 1 M ∙ 0 , 25 L=0.1 moles de NH 3 gr sto= 0 , 1 M ∙ 17 g/mL ∙ 0 , 25 L= 0 , 43 gr de NH 3 V = 0 , 4 3 gr de NH 3 17 gr ml de NH 3 =0,025 ml de NH 3  Amoniaco n de moles= 6 , 0 M ∙ 0 , 05 L=0. 3 moles de NH 3 gr sto= 6 , 0 M ∙ 17 g/mL ∙ 0 , 05 L= 5 , 10 gr de NH 3 V = 5 , 10 gr de NH 3 17 gr ml de NH 3 =¿ (^) 0,3 ml de NH