โ Reaksi redoks melibatkan transfer electron, ga seperti
reaksi asam-basa yang melibatkan transfer proton
โ Contoh: Perkaratan besi, pelapisan logam, dan reaksi dalam
baterai
A. Reaksi Redoks
โ Reaksi redoks merupakan gabungan dari reaksi reduksi dan
reaksi oksidasi
โ Reaksi oksdiasi awalnya dikaitkan dengan reaksi
pengikatan oksigen (cth: pembentukan MgO)
โ Reaksi reduksi awalnya dikaitkan dengan reaksi pelepasan
oksigen (cth:WO3 menjadi W)
โ PENGERTIAN INI BELUM TIDAK MENJELASKAN REAKSI REDOKS
YANG TIDAK MELIBATKAN OKSIGEN
โ Oksidasi = setengah reaksi pelepasan electron
โ Reduksi = setengah reaksi penerimaan electron
โ Zat yang tereduksi disebut oksidator, sedangkan zat yang
teroksidasi disebut reduktor
โ Contoh:
B. Bilangan Oksidasi
โ Bilangan yang menunjukkan seberapa banyak suatu atom
itu kekurangan atau kelebihan electron
โ Digunakan untuk menjelaskan reaksi redoks pada senyawa
yang berbagai elektron secara tidak merata (kovalen polar)
โ Aturan penentuan Bilangan Oksidasi
1. Unsur yang sendirian (belum bergabung) = 0
(cth: Na, Ca, Fe, O2, H2)
2. Ion Tunggal (1 unsur) = bilangan oksidasinya sama kayak
muatan ion
(cth: Ca2+, biloks = +2 ; O2-, biloks = -2)
3. Oksigen (O) = -2, kecuali
H2O2 dan
๐ถ๐๐โ
biloksnya -1
4. Hidrogen (H) = 1, kecuali terikat dengan logam ialah -1
(Cth: NaH, CaH2)
5. Fluor (F) = -1
6. Halogen (Cl, Br, I), =
negatif
jika sebagai ion halida dalam
senyawanya dan
positif
jika bergabung dalam oksigen
(Cth: HClO4 = +7)
7. Molekul Netral = 0 (Cth: H20)
8. Jumlah biloks ion poliatomik = muatan ion tersebut
(Cth: ๐๐42โ)
9. Kalium (K) = +1
C. Latihan Soal (Biloks)
