Docsity
Docsity

Prepare for your exams
Prepare for your exams

Study with the several resources on Docsity


Earn points to download
Earn points to download

Earn points by helping other students or get them with a premium plan


Guidelines and tips
Guidelines and tips

Includes electrochemistry disciplines and topics, Lecture notes of Electrochemistry

Document describing the working principles and important points of electrochemistry

Typology: Lecture notes

2022/2023

Uploaded on 06/05/2023

atilla-tastimur
atilla-tastimur 🇹🇷

1 document

1 / 50

Toggle sidebar

This page cannot be seen from the preview

Don't miss anything!

bg1
Elektrokimya
Kimyasal bağlanmanın tüm türlerinde elektronlar aktif olarak
rol aldıklarından, tüm kimyasal tepkimeler esas itibarıyla
elektriksel olaylardı
r
.Fakat bu elektriksel özelliğin nicel olara
k
ortaya çıktığıve kullanıldığıtepkimeler genel olarak yükseltgenme-
indirgenme
tepkimeleridir
indirgenme
tepkimeleridir
.
Yükseltgenme-indirgenme tepkimelerinde ortaya çıkan elektron
l i ii
ildiği
il diği
l
lk
a
l
ışver
i
ş
i
n
i
n
i
nce
l
en
diği
,
i
z
l
en
diği
ve uygu
l
amaya y
ne
o
l
ara
k
kullanıldığıolaylarıinceleyen bilim dalına elektrokimya adıverilir.
lk ki
bk
hi
bi
kd
i
E
l
e
k
tro
ki
mya uygulamada
b
üyü
k
öneme sa
hi
p
bi
r
k
onu
d
ur. P
i
lle
r
ve
akümülatörler kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren
düzeneklerdir
ve
günlük
hayatımızda
çok
çeşitli
amaçlar
için
düzeneklerdir
ve
günlük
hayatımızda
çok
çeşitli
amaçlar
için
elektrik enerjisi kaynağıolarak kullanılmaktadırlar.
Bazı
metallerin
saf
olarak
eldesi
veya
yüzeylerinin
başka
bir
Bazı
metallerin
saf
olarak
eldesi
veya
yüzeylerinin
başka
bir
metalle kaplanmasıda elektrokimyasal yöntemlerle yapılır.
pf3
pf4
pf5
pf8
pf9
pfa
pfd
pfe
pff
pf12
pf13
pf14
pf15
pf16
pf17
pf18
pf19
pf1a
pf1b
pf1c
pf1d
pf1e
pf1f
pf20
pf21
pf22
pf23
pf24
pf25
pf26
pf27
pf28
pf29
pf2a
pf2b
pf2c
pf2d
pf2e
pf2f
pf30
pf31
pf32

Partial preview of the text

Download Includes electrochemistry disciplines and topics and more Lecture notes Electrochemistry in PDF only on Docsity!

ElektrokimyaKimyasal bağlanmanın tüm türlerinde elektronlar aktif olarakrol aldıklarından, tüm^ kimyasal^ tepkimeler^ esas^

itibarıyla elektriksel olaylardır.^ Fakat bu elektriksel özelli

ğin nicel olarak ortaya çıktığı^ ve kullanıldığı^ tepkimeler genel olarak yükseltgenme-indirgenme tepkimeleridirindirgenme tepkimeleridir.Yükseltgenme-indirgenme^ tepkimelerinde

ortaya^ çıkan^ elektron l^ i i i^ i^ l^ diği^ i l^ diğ

i^ l^ ö^ lik^ l^ k alışverişinin^ incelendiği,^ izlendiğ

i^ ve^ uygulamaya^ yönelik^ olarak kullanıldığı^ olayları^ inceleyen bilim dal

ına elektrokimya adı^ verilir. l k^ ki^ b^ k^

hi^ bi k^ d^ i Elektrokimya^ uygulamada^ büyük öneme sahip bir konudur.

Piller ve akümülatörler kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönü

ştüren düzeneklerdir^ ve^ günlük^ hayat

ımızda^ çok^ çeşitli^ amaçlar^ için düzeneklerdir^ ve^ günlük^ hayat

ımızda^ çok^ çeşitli^ amaçlar^ için elektrik enerjisi kaynağı^ olarak kullan

ılmaktadırlar. Bazı^ metallerin^ saf^ olarak^ eldesi

veya^ yüzeylerinin^ başka^ bir Bazı^ metallerin^ saf^ olarak^ eldesi

veya^ yüzeylerinin^ başka^ bir metalle kaplanması^ da elektrokimyasal yöntemlerle yap

ılır.

Bu^ işlemlerde^ pillerin^ tersine^ elektrik

enerjisi^ kimyasal^ enerjiye dönüştürülür ve elektrik kullanılarak yürütülen bu i

şleme^ elektroliz dö üş^ ü ü ü^ ve^ e e^ u^

yü ü ü e^ bu^ ş^ e^ e^ e e^ o denir.^ Doğada çok sık karşılaşılan ve gerçekle

şmesi istenilmeyen bir olay olan korozyon da bir elektrokimyasal süreçtir. Bütün kimyasal reaksiyonlar genel olarak

yükseltgenme-indirgenme içermeyen^ reaksiyonlar^ ve^ yükseltgenme-indirgenme

içeren (redoks)^ reaksiyonlar olmak üzere iki temel guruba ayr

ılabilirler. yükseltgenme-indirgenme^ içermeyen

reaksiyonlarda,^ reaksiyon y^ g^ g^ ç^

y^ y^ ,^ y sırasında^ bileşenlerin^ (atomları

n^ veya^ iyonların)^ yükseltgenme basamaklarında bir değişiklik olmaz. Buna kar

şılık^ yükseltgenme- indirgenme içeren^ reaksiyonlarda, bile

şenleri oluşturan atomların veya iyonların bir kısmının yükseltgenme say

ılarında değişiklikler olurolur.Gerek^ yükseltgenme-indirgenme içermeyen

reaksiyonlar, gerekse ük^ lt^ i di^ i^

k i^ l^ k^ di i l^ i d^ d yükseltgenme-indirgenme içeren

reaksiyonlar kendi içlerinde de çeşitli türlerde reaksiyonlar içerirler.

Net reaksiyon,2+^ 2+^ Z^ C^ Z^ 2+2+C^ Ş^ kli d^ iliZn(k)+ Cu⇔^ Zn+ Cu(k)Şeklinde gösterilir. (sulu)^ (sulu)^ Elektrik^ akımı,^ elektrik^ yükünün

akması^ sonucu^ oluşur. Elektriğin iletilmesi, iletildiği ortama göre farkl

ı^ isim alır.^ İletken katılarda^ veya^ metallerde^ elektrik

yükü,^ elektronlar^ tarafından taşındığı^ için bu tür iletkenliğe^ metalik

veya^ elektronik^ iletkenlik taşındığı^ için bu tür iletkenliğe^ metalik

veya^ elektronik^ iletkenlik denir. M t lik^ b^ ğl^ d^ d h^ ö^ d^

ö t^ ildiği^ ibi^ t li^ ^ ü Metalik bağlarda daha önceden gösterildi

ği gibi, metalin tümüne ait olan bir elektron bulutu mevcuttur

. Bir akım kaynağından (pil, akü vs ) gönderilen elektronlar metal bir telin ucundan girdi

ğinde bu akü vs.) gönderilen elektronlar metal bir telin ucundan girdi

ğinde, bu elektronlar^ elektron^ bulutunun^ elektronlar

ı^ ile^ yer^ değiştirir.^ Yer değiştiren elektronlar tel içerisinde ötelenerek yeni konumlar al

ırlar ğ^

y ve bu etki elektronlar telin diğer ucundan ç

ıkana kadar tel boyunca devam^ eder.^ Elektrik^ akımının

akabilmesi^ için^ tam^ bir^ devreklidi Ak k ğ l kt l^ d^ i^ bi^ d^ iti^ diğ gereklidir. Akım kaynağı, elektronlar

ı^ devrenin bir ucundan itip diğer ucundan çektiğinden bir elektron pompas

ı^ olarak düşünülebilir.

Bir elektrolit çözeltisi içerisinde elektrik ak

ımı^ + ve - yüklü iyonlar tarafından taşınır. Bu tür iletkenli

ğe ise^ elektrolitik^ iletkenlik^ denir. tarafından taşınır. Bu tür iletkenli

ğe ise^ elektrolitik^ iletkenlik^ denir. Elektrolit içerisindeki iyonlar hareket etmedikçe elektrolitik iletkenlikgözlenmez. Bu nedenle elektrolit çözeltilerinin içerisine + ve - yüklüelektrotlar daldırılarak akım gönderilir ve iyonlar

ın bu elektrotlara doğru^ hareketi sağlanır.^ Elektrolitik iletkenlikten yararlan

ılarak erimiş^ tuzların ve elektrolit çözeltilerinin elektrolizi yap

ılır erimiş^ tuzların ve elektrolit çözeltilerinin elektrolizi yap

ılır. Elektrolitik iletkenlik iyonların hareketinden kaynakland

ığından, b^ h^ k tl^ i^ ll^ h^ h

i bi^ tki^ k^ k^ bi bu hareketleri engelleyen herhangi bir etki, ak

ıma karşı^ bir direncin doğmasına yol açar ve iletkenli

ği azaltır. Bu etkiler: çözünen-çözünen^ çözünen-çözücü

ve^ çözücü-çözücü^ etkileşmesi çözünen-çözünen,^ çözünen-çözücü

ve^ çözücü-çözücü^ etkileşmesi, iyonlar^ arası^ etkileşmeler^ ve^ çözücünün

viskozitesidir.^ Sıcaklık yükseldikçe çözünen iyonların kinetik enerjileri artaca

ğından direnç y^ y^

j^ ğ düşer ve iletkenlik artar.^ İyonlar aras

ı^ etkileşmeler ve çözücünün viskozitesi sıcaklıkla azalacaktır. Elektri

ğin iletilmesi süresince daima l kt^ lit i^ i i d ki^ l kt^ öt^

llik k^ k^ l kt^ liti^ h elektrolit içerisindeki elektronötrallik korunacak ve elektrolitin hernoktasından geçen anyon ve katyon say

ıları^ birbirine eşit olacaktır.

Kendiliğinden^ oluşmayan^ bir^

kimyasal^ tepkimenin^ dışarıdan gönderilen^ elektrik^ enerjisi^

ile^ bileşenlerine^ ayrıştırılmas

ı gönderilen^ elektrik^ enerjisi^

ile^ bileşenlerine^ ayrıştırılmas

ı işlemine elektroliz denir.^ Elektrik, kimyasal enerjiye dönü

şür. Bu değişiklik^ maddenin elektron vermesinden (yükseltgenme) veyaBu değişiklik, maddenin elektron vermesinden (yükseltgenme) veyaalmasından (indirgenme) kaynaklan

ır.^ Elektroliz işlemi, elektroliz kabı^ ya da tankı^ içerisinde uygulan

ır. Elektroliz kabında artı^ ve eksi^ yüklü^ iyonlara^ ayrılmış^ bir

bileşiğin^ çözeltisinin^ içerisine birbirine değmeyecek biçimde dald

ırılmış^ iki^ elektrot^ bulunur. Elektrotlar bir akım kaynağına ba

ğlandığında meydana gelen gerilim iyonları^ karşıt yüklü elektroda do

ğru hareket ettirir. Karşıt kutupta yükünü^ dengeleyen^ atom^ veya^

moleküller^ elektrolit^ içerisindeki moleküllerle yeni reaksiyonlara girer.Örneğin,^ sofra^ tuzu^ (NaCl)^ içeren

elektrolit^ çözeltisinde,^ anot ta (anyonlar gider)klor açığa çıkarken sodyum atomlar

ı^ su moleküllerini tkil^ k^ k t t t^ (k t^ l^ id^

) hid^ j^ ğ^ k^ d etkileyerek^ katot ta (katyonlar gider) hidrojen aç

ığa çıkmasına neden olur ve çözeltide sodyum hidroksit (NaOH) olu

şur.

Tuzlar sıcaklık etkisiyle eritildi

ğinde iyonlarına ayrışır ve bud l d i i t l l kt iği^ k i i il ti l^ Bi^ i^ i^ t nedenle de erimiş^ tuzlar elektri

ği çok iyi iletirler. Bir erimiş^ tuz içerisinde bulunan (+) yüklü iyonlar indirgenecek, (–) yüklü iyonlarise yükseltgenecektir Erimiş^ NaCl tuzunun (

≈^600 °C)^ elektrolizinde ise^ yükseltgenecektir. Erimiş^ NaCl tuzunun (

≈600 C) elektrolizinde, +^ kap içerisinde yalnızca Nave

-^ Cliyonları^ bulunur.^ Elektroliz sırasında katotta indirgenme, anotta ise yükseltgenme olur

-^ Anot reaksiyonu: Cl→^ ½ Cl+ e^2 (yükseltgenme) +^ Katot reaksiyonu: Na + e^ →^ Na^ (indirgenme)y (^ g^ ) Anotta klor gazı^ toplanırken, katotta s

ıvı^ sodyum metali birikir.

Derişimleri farklı^ iki çözeltide katot reaksiyonlar

ı^ aynı^ iken, anot reaksiyonları^ farklıdır^ Böyle bir de

ğişikliğin nedeni standart anot reaksiyonları^ farklıdır. Böyle bir de

ğişikliğin nedeni standart anot potansiyellerini karşılaştırarak açı

klayabiliriz.+ - (^) + - (^) H O ½ O + 2H +2e E^ 1 23 VH O ↔ ½ O+ 2H +2e E= -1.23 V 2 2 - - (^) 2Cl↔ Cl+ 2e E= -1.36 V 2 Standart elektrot potansiyelleri kar

şılaştırıldığında, klorür iyonlarının suya göre daha güç yükseltgenece

ğini, ancak potansiyeller arasındaki farkın çok küçük olması^ nedeniyle, yüksek Cl

-^ iyonu derişiminde su -^ yerine Cl iyonunun yükseltgendi ği söylenebilir. Bu durumda katotta H^ anotta Cl^ gazı^ elde edilmekte çözeltide ise NaOH olu

şmaktadır H^ , anotta Clgazı^ elde edilmekte, çözeltide ise NaOH olu^2

şmaktadır. üç^ çeşit^ ürün^ elde^ edilmesi^

nedeniyle^ sulu^ NaCl^ çözeltisinin elektrolizi, endüstride kullanılan en önemli yöntemlerden biridir.e e^ o^ , e düs^ de^ u a^ a^ e

ö e^ yö^ e^ e de^ b^ d. Sulu^ NaCl^ çözeltisinin^ elektrolizi

sonucu^ elde^ edilen^ gazlar toplanarak Hve Clgazları^ elde edilir Geri kalan çözeltiden sutoplanarak Hve Clgazları^ elde edilir. Geri kalan çözeltiden su^2 2 2 2 buharlaştırılarak ticari katı^ NaOH elde edilir.

Sulu^ CuSOçözeltisinin^ inert^4

elektrotlar^ kullanılarak^ yapılan 2+elektrolizinde elektrik akımı Cu 2-^ ve SO^ iyonları^ tarafından taşın

ır 2+elektrolizinde elektrik akımı Cu 2-^ ve SO^ iyonları^ tarafından taşın^4

ır. Akım taşıyan tuz katyonları^ indirgenirken, tuzun anyonlar

ı^ değişime uğramaz,^ bunun^ yerine^ daha^

kolay^ yükseltgenen^ tür^ olan^ su uğramaz,^ bunun^ yerine^ daha^

kolay^ yükseltgenen^ tür^ olan^ su yükseltgenir.^ Bunun^ nedeni,^ enerji

gereksiniminde^ yatmaktadır. Çözeltide^ olası^ yükseltgenme^ ve

indirgenme^ tepkimeleri^ aşağıda verilmiştir. 2+^ Cu+ 2e^ ⇔^ Cu^

(^0) E= 0.342 V^ Hangisi indirgenir?Hangisi indirgenir?– (^0) 2H O + 2e ⇔ H + 2OH E= -0.828 V 2 2 + (^0) 2H O ⇔ O + 4H + 4e E= -1.229 V 2 2 Hangisi yükseltgenir?2– 2– (^0) 2SO ⇔ SO + 2e E= -2 010 V2SO ⇔ SO + 2e E 2.010 V 42 84 2 8 2+^ Elbette, kendiliğinden olan Cu

  • 2e^ ⇔^ Cu indirgenme tepkimesi katotta^ ve daha^ az enerji gerektiren 2H O

+^ ⇔ O + 4H + 4e katotta^ ve daha^ az enerji gerektiren 2H

+^ O ⇔ O + 4H + 4e 2 2 yükseltgenme tepkimesi anotta cereyan edecektir.

Elektroliz^ olayının^ temelleri^

Faraday^ yasaları^ tarafından yönetilir^ Elektroliz^ sonucu^ elde

edilen^ ürünlerin^ miktarı^ ürünlerin yönetilir. Elektroliz sonucu elde edilen ürünlerin miktar

ı, ürünlerin meydana gelme hızı^ ve doğası, elektroliz ko

şullarına bağlıdır. Faraday elektroliz yasalarına göre,y^ g^ , 1- Bir elektrolit çözeltisinden elektrik ak

ımı^ geçirildiğinde serbest hale geçen madde miktarı^ elektrolit içerisinden geçen elektrikhale geçen madde miktarı^ elektrolit içerisinden geçen elektrikyükü miktarı^ ile orantılıdır. 2-Çeşitli^ elektrolitlerden^ ayn

ı^ miktar^ elektrik^ akımının 2-Çeşitli^ elektrolitlerden^ ayn

ı^ miktar^ elektrik^ akımının geçirilmesiyle^ ayrılan^ madde^

miktarı^ bu^ maddenin^ eşdeğer ağırlığı^ ile orantılıdır.ğ^ ğ Eşdeğer ağırlık, bir atom veya atom gurubunun a

ğırlığının, işlem sırasında aldığı^ veya verdiği elektron say

ısına oranlanmasıyla s^ s^ d^ d^ ğ^ vey^ ve d^ ğ^

e e^ o^ s y s^ o^ s y bulunan miktarıdır. Bir^ Faraday^ (^96487 coulomb)^ elektrik

yükü^ miktarının^ serbest^ hale Bir^ Faraday^ (^96487 coulomb)^ elektrik

yükü^ miktarının^ serbest^ hale geçirdiği maddenin gram miktarı, maddenin e

şdeğer ağırlığına eşittir.

Bir^ elektrokimyasal^ devreden^ geçen

akım^ miktarı^ Q^ (Coulomb) uygulanan akım^ şiddeti ve akımı

n geçme süresiyle orantılıdır Eğ

er uygulanan akım^ şiddeti ve akımı

n geçme süresiyle orantılıdır. Eğ

er akım^ şiddeti sabit ise,^ Q = I. t^ eş

itliği kullanılır. Eğer akım^ şiddeti değişiyorsa^ Q^ =

^ I^ dt^ integralinden hesaplanır Eğer akım^ şiddeti değişiyorsa^ Q^ =

^ I. dt^ integralinden^ hesaplanır. Devreden geçen akım miktarını^ duyarl

ı^ olarak ölçmek için Coulomb t^ l^ d^ l^ l^ A^

ü ü^ ü d^ l kt^ ik^ ih^ l metrelerden^ yararlanılır.^ Ayrıca

günümüzde^ elektronik^ cihazlar yardımı^ ile de devreden geçen akım miktar

ı^ tayin edilmektedir. Elektrolizin^ başlayabilmesi,^ yani

elektrotlarda^ indirgenme^ ve yükseltgenme^ olaylarının^ baş

layabilmesi^ minimum^ elektrot potansiyeline bağlıdır^ Bu^ değer

standart^ elektrot^ potansiyellerinden potansiyeline bağlıdır. Bu değer standart elektrot potansiyellerindenve^ Nerst^ eşitliğinden^ hesaplan

ır.^ Bazen^ madde^ toplanmasını

n başlayabilmesi için teorik olarak hesaplanan potansiyel de

ğerinden ş^ y^ ç^

p^ p^ y^ ğ daha büyük potansiyel değerine ihtiyaç duyulabilir. Bu durumda a

şırı potansiyel söz konusudur. Eğer toplanan veya ayr

ılan madde miktarı F^ d^ l^ il^ h^ l^

ik^ d^ ğ^ i^ k^ i^ i Faraday yasaları^ ile hesaplanan teorik de

ğere eşitse akım verimi %100 değilse %100’ün altındadır.

Örnek :^2 amper^ akım^ kullan

ılarak^ elektroliz^ edilen^ NiSO^4 çözeltisinden^10 g^ saf^ Ni^ açığ

a^ çıkması^ için^ kaç^ dakikalık^ bir çözeltisinden^10 g^ saf^ Ni^ açığ

a^ çıkması^ için^ kaç^ dakikalık^ bir elektroliz gereklidir? Ni: 58.7 g/atg.10 g Ni kaç eşd gramdır? Bu tepkimede de

ğişen elektron sayısı^2 10 g Ni kaç eşd gramdır? Bu tepkimede de

ğişen elektron sayısı^2 olduğuna göre, 1 eşd g Ni = 58.7/2 = 29.35 g d

ır. 1 d^ Ni^ 29 351 eşd^ g Ni^ 29.35 g?^ 10 g Ni?^ 10 g Ni10 * 1 = x 29.35^ ⇒^ x = 10/29.35 = 0.341 e

şd g 1 eşd g Ni için^ 96500 coulomb0 341^ d^?^ l^ b0.341 eşd^ g^? coulomb96500 * 0.341 = 1 x^ ⇒^ x = 32906.5 coulombQ = I x t^ ⇒^ 32906.5 = 2 x t = 16453 s veya

274 dk veya^ ≈^ 5 saat

Örnek : Hall yönteminde Alüminyum eritilmi

ş^ AlOün elektroliziyle^23 2-^ elde edilir. Anotta C + 2O →^ CO 3+^ + 4e Katotta Al+ 3e^ →^ Al 2 2 tepkimeleri olur. Bu işlemde Anot görevi yapan karbon çubuk birsüre sonra tüketilir. Anotta 1 kg karbon tüketildi

ğinde katotta ne kadar Al açığa çıkar hesaplayınız. 1 kg C^ ⇒^ 1000 g C karbonun bu tepkimede tesir de

ğerliği 4 dür. 1 eşd g C = 12/4 = 3 g/eşd g bulunur. 1000 g C kaç e

şd g yapar hesaplayalım.p^ y 1 eşd g C^ 3 g?^ 1000 g C1000 * 1 = x 3^ ⇒^ x = 1000/3 = 333.3 e

şd g Anotta 333.3 eşd g madde yükseltgendi

ğine göre, katotta da 333. eşd g madde indirgenmelidir. 1 eşd g Al = 27/3 = 9 g/ e

şd g ş^ g^ g^ ş^

g^ g^ ş^ g Katotta açığa çıkan Al = 333.3 eşd g x 9 g/e

şd g = 3000 g^ →^ 3 kg Al

Liseden beri bilinen bir tepkimeye bakal

ım. 2+2+Zn+ Cu⇔^ Zn+ Cu(k) (sulu)^ (sulu)^ (k) Bu^ istemli^ reaksiyona^ göre,^ bak

ır^ iyonlarının^ bulunduğu^ bir y g y^ ğ çözeltiye^ bir^ çinko^ çubuk^ dald

ırılırsa,^ çinko^ çubuk^ bakırla kaplanır. Fakat bu reaksiyonun tersi kendili

ğinden yürümez yani i^ li^ d^ ğildi^ D l^ l^ i k

i^ l^ b l^ d^ ğ^ bi istemli^ değildir.^ Dolayısıyla^ çinko

iyonlarının^ bulunduğu^ bir çözeltiye bakır bir çubuk daldırı

lırsa hiçbir olay gözlenmez.

Yukarıda verilen^ şekil sadece gösterim amaçl

ıdır ve olay gerçekte bu şekilde gözlenemez, çünkü^ indirgenme

reaksiyonu^ çabucak^ olur^ ve şekilde gözlenemez, çünkü^ indirgenme

reaksiyonu^ çabucak^ olur^ ve çinko çubuğun yüzeyi bakırla kaplan

ır, kaplamadan sonra temas yüzeyi^ örtüldüğü^ için^ yükseltgenme-indirgenme

reaksiyonu durur. Yüzeydeki bakır sürekli olarak kaz

ınırsa, çözeltideki tüm bakır tükenene veya çinko çubuk a

şınıp yok olana kadar bu reaksiyon devam^ eder^ Kazıma^ işlemi^ uygulanabilir

değildir^ fakat^ bu devam^ eder.^ Kazıma^ işlemi^ uygulanabilir

değildir ,^ fakat^ bu çözeltilerin doğrudan temas etmedi

ği ama elektron alışverişinin hala mümkün olduğu bir düzenek kurulursa, reaksiyon her iki iyon damümkün olduğu bir düzenek kurulursa, reaksiyon her iki iyon dadenge derişimine ulaşana kadar devam eder ve elektron ak

ışı^ bir elektrik akımı^ şeklinde gözlenir.

Katot^ AnotÇekilen iyonlar Katyonlar^ Anyonlar Elektron akı yönü Pil^ içine^ Pil dışına Yarı tepkime İndirgenme^ Yükseltgenme Elektroliz hücresinin işareti Negatif^ Pozitif Elektroliz hücresinin işareti Negatif^ Pozitif Galvanik hücrenin işareti Pozitif^ Negatif