hóa học vô cơ chương 7, Slides of Inorganic Chemistry

Download hóa học vô cơ chương 7 and more Slides Inorganic Chemistry in PDF only on Docsity!

NHẬN XÉT CHUNG

• Cấu hình electron hóa trị: ns 2 np 5  X + 1e

= X

(liên kết ion hoặc CHT), thể hiện tính oxi hóa mãnh liệt.

• Từ F 2 đến I 2 tính phi kim, tính oxi hóa giảm.
• Từ Cl 2 trở đi, tạo các hợp chất số oxi hóa dương từ +1 đến +7. Chúng kém bền, có tính oxi hóa mạnh.
• I 2 tạo được các ion +1 (vd: ICl, ICN, IClO 4

(vd: IPO 4

, I(CH

3

COO)

3

I ĐƠN CHẤT

1 Lý tính

• Điều kiện thường tồn tại ở dạng phân tử X 2

• Có mùi xốc, khó chịu, rất độc.
• Có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp và tăng dần từ F 2

 I

2

. Riêng I 2 bị thăng hoa.

• Halogen tan ít trong nước, và tan nhiều trong dung môi hữu cơ (rượu, ete, benzen, CS 2 , CCl 4

• Năng lượng liên kết X-X giảm dần từ Cl 2

 I

2

F

2

0 C), Cl 2

0 C); Br 2

0 C); I 2

0 C)

Phản ứng đẩy: F 2

• 2NaCl  2NaF + Cl 2 Cl 2
• 2NaBr  2NaCl + Br 2 Br 2
• 2NaI  2NaBr + I 2 3 Điều chế Nguyên tắc: Oxi hóa muối X

• bằng chất oxihóa mạnh hay điện phân. F 2 : điện phân nóng chảy hỗn hợp KF + 3HF

Cl 2 : - CN: điện phân NaCl nóng chảy hoặc dung dịch có màng ngăn. 2NaCl + 2H 2 O Cl 2

+ H

2

• NaOH

• PTN: oxi hóa HCl bằng KMnO 4 , MnO 2 , KClO 3 MnO 2

• 4HCl  MnCl 2
• Cl 2

+ 2H

2

O

Br 2

, I

2

• CN: Cl 2

+ 2X

•  X 2 + 2Cl -
• PTN: 2NaX + MnO 2

+ 2H

2

SO

4

 X

2

• MnSO 4
• Na 2

SO

4

+ 2H

2

O

• Hóa tính:
  • Tính axit tăng từ HF  HI HX + H 2

O H

3

O

• X

Riêng HF: ăn mòn thủy tinh HF lỏng là dung môi ion hóa mạnh: 3

HNO

3

+ HF  H

2

NO

• F

Axit, 0,1N HF HCl HBr HI , % 9 92,6 93,5 95 K a 6,6.

1,3. 6 1,0. 9 3,2. 9

• Tính khử tăng từ HF  HI, F

    I - : 

HF, F

: Không thể hiện tính khử HCl, Cl

: Có tính khử yếu 2KMnO 4

• 16HCl  2KCl + 2MnCl 2
• 5Cl 2
• 8H 2 O HBr, Br

: Có tính khử trung bình 2HBr + H 2

SO

4,đặc  Br 2

+ SO

2

+ 2H

2

O

HI, I

• : Có tính khử mạnh 8HI + H 2

SO

4,đặc

 4I

2

+ H

2

S + 4H

2

O

HI + FeCl 3  FeCl 2

+ I

2

• HCl

2 Các hợp chất có số oxi hóa dương Gồm có : +1, +2, +3, +4, +5, + 6, + Các hợp chất halogen (+1): HClO, ClO

• .... - Các hợp chất halogen (+3): HClO 2 , ClO 2

Các hợp chất halogen (+5): HClO 3 , ClO 3

Các hợp chất halogen (+7): HClO 4 , ClO 4

pH = 0

Axit (^) HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 Tính axit Ka = 4.10-8^ Ka = 10-2^ Ka ^101 Ka ^1010 Tính bền Vô cùng kém bền Rất kém bền Cmax = 40% HClO 4 .H 2 O Tính oxi hóa Rất mạnh Rất mạnh Mạnh kiểu HNO 3 + 3HClđặc Kém hơn HClO 3 Muối NaClO+NaCl Ca(ClO) 2 +CaCl 2 KClO 3 HClO  HClO 4 : Tính axit tăng dần; Tính bền tăng dần; Tính oxi hóa giảm dần.

1. Tại sao HF (là axit) lại phản ứng được với 1 oxit axit SiO2.
2. Tại sao F không có số oxi hóa dương