Download Contoh Soal Kimia Dasar and more Exercises Chemistry in PDF only on Docsity!
SOAL STRUKTUR ELEKTRON DAN TABEL PERIODIK
1.Berapa konfigurasi elektron dari 19K⁺
a. 18K⁺ = 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p
4
b. 19K⁺ = 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶
c. 18K⁺ = 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶
d. 19K⁺ = 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p
4
⮚ Pembahasan Ion K⁺ menandakan pelepasan elektron, sehingga jumlah total elektronnya 19- 1
=18 19K⁺ = 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶
- Bagaimana cara menulis elektron 16S²-
a. 18S²- = 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶
b. 17S²- = 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶
c. 16S²- = 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶
d. 16S²- = 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p
5
⮚ Pembahasan Ion S²- menandakan penambahan elektron, jadi total elektronnya 16+2 = 18
16S²- = 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶
- Inti atom tembaga dilambangkan dengan
63
29
Cu. Jumlah proton, neutron, dan elektron dari ion Cu
2+
secara berturut-turut adalah
a. 29, 34, 27
b. 29, 34, 29
c. 29, 27, 27
d. 34, 34, 27
- Konfigurasi elektron Neobmium sebagai berikut 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶4s
2
3d
10
4p
6
5s
1
4d
5
.Dalam
sistem periodik unsur terdapat pada.
a. Golongan VIB, periode 5
b. Golongan VB, periode 5
c. Golongan VIA, periode 5
d. Golongan VA, periode 5
⮚ Pembahasan : Pertama tentukan dulu golongannya, karena konfigurasi diakhiri dengn subkulit
5s
1
4d
5
, maka termasuk kedalam golongan VIB Selanjutnya angka terbesar dibagian depan
subkulit menunjukkan periode, dalam halini angka subkulit terbesar yaitu 5s
1
yang berarti
termasuk periode ke 5
- Ion A3+ mempunyai konfigurasi elektron 2 8 8. Nomor atom unsur X adalah
a. 15.
b. 16.
c. 21.
d. 20.
⮚ Pembahasan A+3 = 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶, maka konfigurasi atom A adalah A =
1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶4s
2
3d
1
dengan jumlah elektron 21. Dari konfigurasi elektron atom A, maka
kita dapatkan nomor atom A adalah 21
- Massa atom relatif suatu unsur adalah 72 dan unsur tersebut mempunyai 40 buah neutron dalam inti
atomnya, jumlah elektron pada kulit terluarnya adalah
a. 3
b. 4
c. 5
d. 6
⮚ Diketahui: nomor massa (A) = 72
neutron (n) = 40
Ditanya: Jumlah electron pada kulit terluar/elektron valensi?
Jawab: Z = A - n
karena merupakan atom netral maka Z= elektron
jadi jumlah elektron = 32
konfigurasi elektron = 2 8 18 4
elektron valensi = 4
⮚ Pembahasan :
E.
⮚ Pembahasan :
B.
Nomor atom = jumlah proton
Nomor massa = Proton + neutron
Pada unsur netral, jumlah proton = jumlah elektron
Pada ion (+), melepas electron
Pada ion (-), menerima electron
p = 56
e = 56 - 2 = 54
n = 137-56 = 81
Soal Kimia Nuklir
1. Ilmuwan mana yang menemukan Radioaktivitas.
A. JJ Thomson
B. Nyonya Curie
C. Henry Becquerel
D. Rutherford
2. Mempunyai nomor atom sama tetapi massa atom berbeda
A. Isotop
B. Atom
C. Radioisotop
D. Tak satu pun dari ini
3. Ketika suatu zat radioaktif dikenai ruang hampa, laju peluruhannya
per detik
A. Meningkat hanya jika produknya berbentuk gas
B. Meningkat secara signifikan
C. Menurun
D. Tidak terpengaruh
4. Radioaktif mempunyai inti yang tidak stabil dan mengalami
peluruhan radioaktif.
A. Isotop
B. Atom
C. Radioisotop
D. Tak satu pun dari ini
5. Yang manakah berikut ini yang termasuk sinar Gamma.
A. Gelombang berenergi rendah
B. Proton berenergi tinggi
C. Elektron berenergi tinggi
D. Gelombang elektromagnetik berenergi tinggi
6. Manakah dari berikut ini yang tidak dikenakan biaya?
A. Sinar gamma
B. Sinar beta
C. Sinar alfa
D. Sinar katoda
7. Manakah dari berikut ini yang merupakan partikel terkecil suatu
unsur yang mempertahankan sifat-sifat unsur tersebut?
LATIHAN SOAL KIMIA DASAR REDOKS
- MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI ⟶ MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂
Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah
A. NaI
B. H₂SO₄
C. 𝑀𝑛
2 +
D. 𝐼
−
E. MnO₂
Jawaban : E
Pembahasan:
Oksidator = yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.
Pada reaksi, yang mengalami reduksi adalah MnO₂. Dimana biloks Mn pada MnO₂ adalah +4,
dan pada MnSO₄ adalah +2.
Sehingga terjadi penurunan biloks, dan MnO₂ berperan sebagai oksidator.
- Diantara reaksi di bawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah
A. SnCl₂ + I₂ + 2HCl ⟶ SnCl₄ + 2HI
B. H₂ + Cl₂ ⟶ CuCl₂
C. Cu₂O + C ⟶ 2Cu + CO
D. CuO + 2HCl ⟶ CuCl₂ + H2O
E. MnO₂ + 4HCl ⟶ MnCl₂ + 2H2O + Cl₂
Jawaban : D
Pembahasan:
Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengakibatkan kenaikan biloks dan penurunan biloks
pada unsurnya.
Pada reaksi di atas, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah pada opsi (d) karena reaksi
tersebut tidak mengalami kenaikan dan penurunan biloks.
- Yang termasuk reaksi autoredoks/disproposionasi adalah…
A. SnCl₂ + I₂ + 2HCl ⟶ SnCl₄ + 2HI
B. CaBr₂ + H₂SO₄ ⟶ CaSO + SO₂ + Br₂ + H₂O
C. Cu₂O + C ⟶ 2Cu + CO
D. Cl₂ + H₂O ⟶ HCl + HClO
E. NaOH + HNO₃ ⟶ NaNO₃ + H₂O
Jawaban : D
Pembahasan:
Reaksi autoredoks merupakan reaksi redoks dimana reduktor dan oksidatornya sama.
Pada reaksi Cl₂ + H₂O ⟶ HCl + HClO , Cl₂ yang memiliki biloks 0 mengalami kenaikan atau
oksidasi menjadi +1 pada HClO, dan mengalami penurunan biloks atau reduksi menjadi - 1
pada HCl. Sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.
- Perhatikan reaksi berikut ini!
Manakah pasangan reaksi yang mengalami oksidasi?
A. MnO dan MnO4 –
B. MnO dan PbO
C. PbO2 dan Pb2+
D. MnO4- dan PB2+
Jawaban : A
- Perhatikan pernyataan berikut ini :
Hasil oksidasinya sama dengan hasil reduksi
H2S merupakan reduktor
Atom S pada SO2 mengalami reduksi
Merupakan reaksi autoredoks
Manakah pernyataan yang benar terkait reaksi :
2H2S (g) + SO2 (aq) 🡪 2H2O (l) + 3S (s)
A. Jika jawaban (1), (2), (3) benar
B. Jika jawaban (1) dan (3) benar
C. Jika jawaban (2) dan (4) benar
D. Jika semua jawaban benar
Jawaban : A
reaksi anti-autoredoks : reaksi redoks yang memiliki zat hasil reduksi dan hasil oksidasi
yang sama.
- Diketahui :
3 +
+ 3 𝑒 → 𝐴𝑙 E° = - 1,66 V
2 +
+ 2 𝑒 → 𝑀𝑔 E° = - 2,34 V
Berapa harga E°sel!
A. - 0,58 V
B. 0,58 V
C. 0,68 V
D. - 0,68 V
E. 0,78 V
Jawaban : C
Pembahasan :
Mg memiliki E°sel yang lebih kecil daripada Al. Maka, Mg memiliki sifat reduktor yang kuat,
yang mana unsur Mg lebih mudah mengalami oksidasi. Jadi, unsur Al yang mengalami
reduksi.
Diketahui : I = 2A
t = 965 detik
Ar Cu = 63,
Ditanya : massa Cu =?
Jawab : 𝐹 =
𝐼. 𝑡
96500
=
- 965
96500
= 0 , 02 𝐹
4
2 +
4
2 −
F Cu
= n. e
𝑚
63 , 5
m Cu
= 0,635 gram
- Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak nitrat (AgNO3). Jika
arus yang sama dialirkan ke dalam nikel sulfat (NiSO4), berapa gram nikel yang dapat
diendapkan? (Ar Ni = 59 ; Ar Ag = 108)
A. 0,695 gram
B. 0,595 gram
C. 0,495 gram
D. 0,395 gram
E. 0,295 gram
Jawaban : E
Pembahasan :
Diketahui : massa Ag = 1,08 gram
Ar Ni = 59
Ar Ag = 108
I AgNO3 = I NiSO
Ditanya : massa Ni =?
Jawab : 𝐴𝑔𝑁𝑂
3
3
−
4
2 +
4
2 −
𝑁𝑖
𝑁𝑖
𝐴𝑔
𝐴𝑔
𝑁𝑖
𝐴𝑔
massa Ni =
0 , 59
2
= 0,295 gram
SOAL DAN JAWABAN KINETIKA KIMIA
1. Sebanyak 0,65 gram serbuk zink dilarutkan dalam asam sulfat berlebihan. Reaksi
selesai dalam 50 detik. Berapa laju rata-rata reaksi itu dalam satuan mol/detik? (Ar Zn
a. 1 x 10
mol/detik
b. 2 x 10
mol/detik
c. 5 x 10
mol/detik
d. 3 x 10
mol/detik
e. 1 x 10
mol/detik
Jawaban: B
2. Tulislah persamaan laju untuk reaksi di bawah ini:
CH
4
(g) + 2O
2
(g)→ CO
2
(g) + 2H
2
O(g)
Jawaban: B
5. Diketahui reaksi penguraian gas N
2
O sebagai berikut.
Energi pengaktifan untuk reaksi tersebut adalah 251 kJ dan delta H adalah +167.
Berapakah energi pengaktifan untuk reaksi kebalikannya?
a. 82 kJ
b. 85 kJ
c. 84 kJ
d. 87 kJ
e. 86 kJ
Jawaban: C
6. Setiap kenaikan suhu sebesar 10 derajat celcius mengakibatkan suatu reaksi
berlangsung 2 kali lebih cepat. Jika reaksi terjadi pada 20 derajat celcius, reaksi akan
akan berlangsung selama 30 menit. Berapa lama reaksi tersebut akan berlangsung
pada suhu 40 derajat celcius?
a. 7,5 menit
b. 15 menit
c. 5 menit
d. 60 menit
e. 10,5 menit
Jawaban: A
7. Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara ...
a. menaikkan suhu
b. menambah konsentrasi
c. menghaluskan pereaksi
d. memperbesar tekanan
e. menambahkan katalis
Jawaban: E
8. Diketahui reaksi berikut:
N
2
O
5
→ N
2
O
4
+ 1/2O
2
Pada suhu 25 derajat celcius konstanta lajunya adalah 3,45 x 10
s
dan energi
aktivasinya 100kJ/mol. Berapa suhu yang diperlukan agar waktu paruh N
2
O
5
menjadi
1 jam?
a. 423,25 K
b. 313,75 K
c. 210,34 K
d. 415,80 K
e. 311,25 K
Jawaban: E
9. Perhatikan reaksi berikut.
SOAL KIMIA ORGANIK
1. Berikut ini yang keduanya tidak termasuk senyawa organik adalah…...
A. CH4 dan CH3CH
B. CO2 dan H2CO
C. CO2 dan CH2O
D. CH4 dan C (arang)
E. KCN dan CH3OH
2. Berikut ini yang merupakan sifat khas atom karbon adalah ….
A. Tergolong unsur mulia
B. Dapat membentuk ikatan ion dengan karbon lain
C. Dapat membentuk empat ikatan kovalen
D. Dapat membentuk ikatan hydrogen
E. Merupakan unsur logam
3. Isomer yang terbentuk karena adanya perbedaan letak ikatan rangkap dan hanya dapat
terjadi pada senyawa hidrokarbon yang memiliki sifat tak jenuh yaitu …
A. Isomer Fungsional
B. Isomer Geometri
C. Isomer Ruang
D. Isomer Posisi
E. Isomer Rangka
4. Jika Toluena direaksikan dengan HNO3, akan menghasilkan
A. Benzaldehida
B. 1,2,4-trimetil benzena
C. 2,4,6-trinitro toluena
D. 2,4,6-trimetil benzena
E. 1,2,4-trinitro tolurna
5. Kategorikan reaksi di bawah ini sebagai reaksi adisi, eliminasi, subtitusi, penataan ulang,
atau oksidasi!
a. Reaksi adisi
b. Reaksi eliminasi
c. Reaksi subtitusi
d. Reaksi penataan ulang
e. Reaksi oksidasi
6. Apakah reaksi di bawah ini merupakan reaksi eliminasi?
CH
3
Cl +KOH 🡪 CH
2
= CH
2
+ KCl +H
2
O
a. Iya, karena reaksi ini terjadi pelepasan atom Cl dan H, sehingga terbentuk alkena
b. Iya, karena reaksi ini terjadi pelepasan atom Cl dan H, sehingga terbentuk alkuna
c. Tidak, karena reaksi ini terjadi pelepasan atom Cl dan H, sehingga terbentuk alkena
d. Tidak, karena reaksi ini terjadi pelepasan atom Cl dan H, sehingga terbentuk alkana
e. Tidak, karena reaksi ini terjadi pelepasan atom Cl dan H, sehingga terbentuk alkuna
7. Apakah reaksi di bawah ini terdapat penggantian, penambahan, maupun pengurangan
gugus
a. Pada reaksi tersebut terdapat penggantian, penambahan, maupun pengurangan
gugus, hanya terjadi pergeseran posisi ikatan rangkap. Reaksi tersebut tergolong
penataan ulang.
b. Pada reaksi tersebut tidak terdapat penggantian, penambahan, maupun pengurangan
gugus, hanya terjadi pergeseran posisi ikatan rangkap. Reaksi tersebut tergolong
penataan ulang.
c. Pada reaksi tersebut tidak terdapat penggantian, penambahan, maupun pengurangan
gugus, hanya terjadi pergeseran posisi ikatan rangkap. Reaksi tersebut tergolong
reaksi subtitusi.
d. Pada reaksi tersebut terdapat penggantian, penambahan, maupun pengurangan
gugus, hanya terjadi pergeseran posisi ikatan rangkap. Reaksi tersebut tergolong
reaksi adisi.
e. Pada reaksi tersebut tidak terdapat penggantian, penambahan, maupun pengurangan
gugus, hanya terjadi pergeseran posisi ikatan rangkap. Reaksi tersebut tergolong
reaksi eliminasi.
8. Oksidasi dari senyawa di samping dengan katalis tembaga panas
menghasilkan produk…
A. 2 - butanol dan air
B. 2 - butana dan air
C. 2 - butanon dan gas hidrogen
D. 2 - butanal dan gas hidrogen
E. 2 - butana dan gas hidrogen
9. Senyawa aldehid dan keton memiliki titik didih yang lebih rendah dari pada alkohol
dengan jumlah atom C yang sama. Hal tersebut dipengaruhi oleh….
A. Adanya ikatan hidrogen pada aldehid dan keton
B. Adanya ikatan hidrogen pada aldehid dan alkohol
C. Adanya ikatan hidrogen pada keton
D. Tidak adanya ikatan hidrogen pada alkohol
E. Tidak adanya ikatan hidrogen pada aldehid dan keton
KESETIMBANGAN KIMIA
- Perhatikan persamaan reaksi berikut!
Apabila reaksi tersebut dalam kondisi setara maka persamaan tetapan
kesetimbangan tekanannya dapat dituliskan...
Kunci Jawaban : D
Persamaan reaksi setara untuk reaksi di atas adalah :
Karena reaksi tersebut merupakan reaksi heterogen, maka harga 𝐾𝑝 − 𝑛𝑦𝑎 hanya berasal dari
komponen berfase gas saja
sehingga persamaan 𝐾𝑝 − 𝑛𝑦𝑎 menjadi
- Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127℃ terdapat 0,1 mol gas
𝑆𝑂3; 0,2 mol gas 𝑆𝑂2; dan 0,1 mol gas 𝑂 2 yang berada dalam reaksi setimbang:
Hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Kunci Jawaban : E
- Diketahui reaksi:
Ke dalam wadah 1 liter dimasukkan 0,1 mol 𝐻 2 dan 0,1 mol 𝑆 mencapai setimbang. Jika 𝐾𝑐 = 3 maka
mol 𝐻 2 𝑆 terbentuk adalah ….
A. 0,
B. 0,
C. 0,
D. 0,
E. 0,
Kunci Jawaban : C
- Sebanyak 4 mol gas N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50%
terdisosiasi membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikut:
N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g)
Jika diketahui tekanan total campuran adalah 5,5 atm maka harga Kp pada
suhu itu adalah ....
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 10
Kunci Jawaban : D
